50mL 0.3mol/L的AlCl3溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.03mol/L
B、0.09mol/L
C、0.045mol/L
D、0.015mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知，0.3mol/L溶液中氯離子的濃度為0.9mol/L，根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：令稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)量濃度為y，則：50mL×0.9mol/L=500mL×y
解得y=0.09mol/L
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度較小，關(guān)鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A．B．C．為三種單質(zhì)，B．C反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水得到的無(wú)色酸性溶液E，A．B反應(yīng)的產(chǎn)物D溶于水得到黃色溶液，G為紅褐色沉淀，各反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）A．B．C分別是
 
，
 
，
 
．（填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出B+F→D的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出E+A→F+C的離子方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出D+NaOH→G的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、稀豆?jié){和霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
C、海水是一個(gè)巨大的寶藏，如氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來(lái)自于海水
D、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附含有鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的重金屬離子，入肺后對(duì)人體產(chǎn)生很大的危害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、向碳酸氫鈉溶液中加入少量鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、Ca（OH）2溶液與少量小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-
C、稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D、燒堿溶液中通入過(guò)量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CCTV《科技博覽》報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家首創(chuàng)以CO2為原料制備可降解塑料──聚二氧化碳．下列有關(guān)說(shuō)法合理的是（　�。�
A、聚二氧化碳塑料由CO2分子聚合而成
B、聚二氧化碳塑料不屬于高分子化合物
C、聚二氧化碳塑料中含有CO2分子
D、使用聚二氧化碳塑料會(huì)造成環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、向NaOH溶液中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、銅粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
D、向Ba（OH）2溶液與H2SO4反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)說(shuō)法正確的是（　　）
A、NH3、SO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO2均屬于電解質(zhì)
B、強(qiáng)電解質(zhì)飽和溶液一定比弱電解質(zhì)飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C、NaCl溶液能導(dǎo)電，故NaCl溶液為電解質(zhì)
D、NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、若周期表中第七周期完全排滿(mǎn)共有32種元素
B、周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類(lèi)最多的在第14列
C、在氯化鈉和氯化銫晶胞中陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為8和6
D、在二氧化碳晶胞中每個(gè)二氧化碳分子周?chē)o鄰二氧化碳分子有12個(gè)

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