13．已知下列各反應的焓變
①Ca（s）+C（s，石墨）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CaCO3（s）△H1=-1206.8kJ/mol
②Ca（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ/mol
③C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
試求：④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2KJ/mol．

分析 根據(jù)蓋斯定律，利用已知熱化學方程式乘以合適的系數(shù)進行加減，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的計算，據(jù)此書寫．

解答 解：已知：①Ca（s）+C（s，石墨）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CaCO3（s）△H1=-1206.8kJ/mol
②Ca（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ/mol
③C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，將③+②-①可得：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=（-393.5kJ/mol）+（-635.1kJ/mol）-（-1206.8kJ/mol）=+178.2KJ/mol，
故答案為：+178.2KJ/mol．

點評 本題考查了蓋斯定律的應用，難度不大，注意解題方法的掌握．

練習冊系列答案
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3．下列離子方程式正確的是（　　）
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B．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時停止：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑
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4．AlON（氮氧化鋁）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al2O3+C+N2═2AlON+CO（高溫）合成，下列有關說法不正確的是（　　）
A．氮氧化鋁中氮的化合價是-1價
B．反應中氮氣作氧化劑，碳做還原劑
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1．甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol，
為研究平衡時CO的轉化率與反應物投料比（$\frac{c（CO）起始}{c（{H}_{2}）起始}$）及溫度的關系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖所示：
（1）反應熱b＜0 （填“＞”或“＜”）．
（2）若Ⅱ反應的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，
A點的平衡常數(shù)KA=1，
B點的平衡常數(shù)KB=KA（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）為提高CO轉化率可采取的措施是減小投料比、較低溫度（答出兩條即可）．

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8．20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液中，溶質的質量是14.2g；此溶液中Na+的物質的量濃度為10mol/L；取出5mL該溶液，5mL該溶液中SO42-物質的量濃度為5mol/L；將20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中Na2SO4物質的量濃度為1mol/L．

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B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＜c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
C．在NaHB溶液中一定有：c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）
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