Question

下列說法正確的是（　�。�

	A．	1molCH3+（碳正離子）含有9 NA個(gè)電子
	B．	2.5molHe 中含有10 NA個(gè)質(zhì)子
	C．	6.02×1022 個(gè)H2SO4分子在溶液中可電離出2NA個(gè)H+
	D．	1molFe與鹽酸完全反應(yīng)可失去電子的物質(zhì)的量為2NA

Answer 1

考點(diǎn)：

阿伏加德羅常數(shù)．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A.1個(gè)CH₃⁺（碳正離子）含有8個(gè)電子；

B．一個(gè)He原子中含有2個(gè)質(zhì)子；

C.1個(gè)H₂SO₄分子在溶液中可電離出2個(gè)H⁺；

D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子．

解答：

解：A.1個(gè)CH₃⁺（碳正離子）含有8個(gè)電子，故1molCH₃⁺（碳正離子）含有8 N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B．一個(gè)He原子中含有2個(gè)質(zhì)子，2.5molHe 中含有5 N_A個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；

C.6.02×10²² 個(gè)H₂SO₄分子物質(zhì)的量為0.1mol，在溶液中可電離出0.2N_A個(gè)H⁺，故C錯(cuò)誤；

D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，1molFe與鹽酸完全反應(yīng)可失去電子的物質(zhì)的量為2N_A，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評：

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，考查知識(shí)點(diǎn)全面，明確物質(zhì)的構(gòu)成、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等來解答，屬于學(xué)生解答中的易錯(cuò)題．