Question

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置：

（1）a和b用導線連接，Cu極為原電池 極（填“正”或“負”），

電極反應(yīng)式為 ．Zn極發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向 （填“Cu”或“Zn”）極．

（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕 g．

（3）有同學想把Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認為是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 ．

Answer 1

【答案】（1）正；2H++2e﹣=H2↑；氧化；Cu；

（2）6.5；

（3）否；此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱．

【解析】

試題分析：（1）該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極電極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+、正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；

（2）根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

（3）原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)．

解：（1）該裝置為原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，正極上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極Cu極移動，故答案為：正；2H++2e﹣=H2↑；氧化；Cu；

（2）根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得，消耗鋅的質(zhì)量==6.5g，故答案為：6.5；

（3）原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，故答案為：否；此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱．