Question

【題目】如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

	ⅠA							ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

請按要求回答下列問題．

（1）元素④的名稱是 ，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有 性（填“氧化性”、“還原性”）；

（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性： （寫氫化物的化學式）；

（3）元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是 （用離子符號表示）

（4）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；

（5）最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是 ，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是 金屬性最強的元素是 （用化學符號表示）

Answer 1

【答案】（1）氧；氧化；

（2）H2O＞H2S＞PH3；

（3）N3﹣＞O2﹣＞Na+；

（4）；

（5）HClO4；Ne；Na．

【解析】試題分析：由元素早周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl，

（1）元素④在周期表中位置，可知其處于第二周期ⅥA族；容易獲得電子；

（2）同周期從左到右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

（3）離子的電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；

（4）元素⑦是S元素，硫原子核外有16個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；

（5）高氯酸的酸性最強；上述元素中Na的金屬性最強，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的為稀有氣體．

解：由元素早周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl，

（1）元素④處于第二周期ⅥA族，為氧元素；氧元素容易獲得電子，表現(xiàn)氧化性，

故答案為：氧；氧化；

（2）同周期從左到右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：O＞S＞P，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3，

故答案為：H2O＞H2S＞PH3；

（3）元素③④⑤分別為N、O、Na，形成的離子分別為N3﹣、O2﹣、Na+，離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序是：N3﹣＞O2﹣＞Na+，

故答案為：N3﹣＞O2﹣＞Na+；

（4）元素⑦是S元素，硫原子核外有16個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，

故答案為：；

（5）高氯酸的酸性最強，其化學式為HClO4；上述元素中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的為稀有氣體Ne；金屬性最強的為金屬Na，

故答案為：HClO4；Ne；Na．