Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

• A、常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大
• B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• C、一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-）
• D、pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1：10

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
B．稀釋醋酸溶液時(shí)，溶液中c（OH^-）增大；
C．一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液可能呈酸性、堿性或中性；
D．c（H⁺）=10^-pH．

解答： 解：A．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，氨水溶液中c（OH^-）較大，所以氨水溶液的pH較大，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋醋酸溶液時(shí)，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH^-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液可能呈酸性、堿性或中性，如果溶質(zhì)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，如果是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，如果是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．c（H⁺）=10^-pH，所以pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比=0.01mol/l：0.1mol/L=1：10，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，稀釋醋酸時(shí)，溶液中除了氫氧根離子濃度之外其它粒子濃度都減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．