如圖是實驗室制取純凈、干燥的氯氣的實驗裝置圖.請回答下列問題:

(1)燒瓶中產(chǎn)生氯氣中可能含有雜質(zhì)氣體
 

(2)該實驗裝置中還缺少的儀器是
 

(3)丁裝置的作用是
 
,離子方程式是
 

(4)為除去氯氣中雜質(zhì),洗氣瓶甲裝有
 
,乙裝有
 
考點:氯氣的實驗室制法
專題:鹵族元素
分析:(1)氯化氫具有揮發(fā)性,所以制取的氯氣中會混有氯化氫氣體;
(2)根據(jù)反應(yīng)原理MnO2+4HCl (濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O判斷反應(yīng)條件及缺少的儀器;
(3)氯氣有毒不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收;
生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,通過裝置②吸收氯化氫,通過裝置③吸收水蒸氣,選擇濃硫酸;
(4)生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,通過裝置甲吸收氯化氫,通過裝置乙吸收水蒸氣,選擇濃硫酸.
解答: 解:(1)實驗室制取氯氣利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,氯化氫具有揮發(fā)性,所以制取的氯氣中會混有裝雜質(zhì)HCl,
故答案為:HCl;
(2)實驗室制取氯氣的方程式為:MnO2+4HCl (濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,該反應(yīng)需要加熱才能進行,所以需要使用酒精燈和石棉網(wǎng),裝置中缺少的儀器為酒精燈、石棉網(wǎng),
故答案為:酒精燈、石棉網(wǎng);
(3)氯氣有毒不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,裝置丁的作用是吸收多余的氯氣,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O,
故答案為:吸收多余的氯氣;Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O;
(4)生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,通過裝置甲中飽和食鹽水可以吸收氯化氫,通過裝置乙中濃硫酸吸收水蒸氣,
故答案為:飽和食鹽水;濃硫酸.
點評:本題考查了氯氣的實驗室制法,題目難度不大,注意氯氣的實驗室制法以及氯氣與次氯酸的性質(zhì)的不同,明確飽和食鹽水、濃硫酸的作用及尾氣處理方法.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)分類的正確組合是( 。
 混合物堿性氧化物酸性氧化物
A液態(tài)氯氣苛性鈉硫酸銅氧化鐵二氧化碳
B氯水燒堿食鹽氧化鈉氧化鋁
C84消毒液純堿石灰石氨氣
D漂白粉熟石灰蘇打生石灰二氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題.下列屬于新能源的是( 。
A、太陽能B、煤炭
C、天然氣D、石油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:
    主族
周期
IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的元素其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式:①的氫化物
 
;堿性最強的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物
 
;
(3)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
(填化學(xué)式),可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為元素周期表中的一部分,表中列出了11種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題.

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
(填元素符號,下同),非金屬性最強的元素是
 
.金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是
 

(3)③⑧兩種元素形成的化合物的電子式為
 

(4)⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(5)⑦的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為
 
,該物質(zhì)屬于
 
(填離子或共價)化合物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

溴是一種重的化工原料,從淡化海水中提取溴的工藝流程如下

(1)操作Ⅱ中,用飽和Na2CO3堿性溶液吸收Br2,過程中有CO2產(chǎn)生,反應(yīng)的粒子方程式為
 
,當(dāng)0.6molBr2被吸收時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 

(2)步驟Ⅳ包含萃取,分液和蒸餾,該過程中不必用到的儀器有
 
(填序號).
a.燒杯 b.分液漏斗 c.普通漏斗 d.玻璃棒 e.蒸發(fā)皿 f.冷凝管
(3)某化學(xué)興趣小組利用高猛酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,并探究氯水的性質(zhì)

①將A,B,C相連,制得Cl2后加入適量水,即可制得氯水,將所得氯水分為兩份,進行甲,乙兩個實驗,實驗操作如下,將現(xiàn)象①填入下表:
 實驗序號 實驗操作 現(xiàn)象
 甲 將氯水滴入品紅溶液 ①
 
 乙 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣泡產(chǎn)生
②由實驗乙不能推出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性,原因是
 
,若要制備純凈干燥的Cl2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→
 
 
 
 
 
 
→d
③實驗完畢后,假設(shè)裝置C中氫氧化鈉和Cl2恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)方程式為
 
,反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
,常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為K,則常溫下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
(用含Ka和Kw的表達式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將質(zhì)量為11.5g鈉和一定量的鋁混合放入水中,充分反應(yīng)共收集到12.32L氣體(標準狀況),若反應(yīng)后溶液的體積為1000mL,則溶液中所有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?(寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知氫氟酸(HF)的酸性比氫氰酸(HCN)強,在物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的NaF和NaCN混合溶液中,各離子濃度由大到小的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(  )
A、常溫下,將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后,NaOH溶液的pH較大
B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C、一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH-
D、pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10

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