10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A將少量硫酸鋁溶液滴入氫氧化鈉中制備氫氧化鋁
B向碘化亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水驗(yàn)證：氧化性H2O2＞Fe3+
C向CH2=CHCH2OH中滴加酸性重絡(luò)酸鉀溶液證明有機(jī)物中含有羥基
D室溫下，測(cè)定0.1mol•L-1NaX、NaY溶液的pH探究HX、HY的電離常數(shù)大小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaOH過(guò)量生成偏鋁酸鈉；
B．碘離子、亞鐵離子均具有還原性；
C．碳碳雙鍵、-OH均能被酸性重絡(luò)酸鉀氧化；
D．弱酸對(duì)應(yīng)的鹽的pH越大，水解程度越大，則對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱．

解答 解：A．NaOH過(guò)量生成偏鋁酸鈉，應(yīng)選可溶性鋁鹽與氨水制備，故A錯(cuò)誤；
B．碘離子、亞鐵離子均具有還原性，該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證氧化性H2O2＞Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C．碳碳雙鍵、-OH均能被酸性重絡(luò)酸鉀氧化，則該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明含羥基，故C錯(cuò)誤；
D．弱酸對(duì)應(yīng)的鹽的pH越大，水解程度越大，則對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，則測(cè)定鹽溶液的pH可探究HX、HY的電離常數(shù)大小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化性比較、官能團(tuán)的檢驗(yàn)、鹽類水解、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．相等物質(zhì)的量的CO和CO2
①所含分子數(shù)目之比為1：1 
②所含O原子數(shù)目之比為1：2
③相同條件下的體積之比為1：1
④相同條件下的密度之比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，一定有電子轉(zhuǎn)移的是（　　）
A．化合反應(yīng)B．有二氧化碳生成的反應(yīng)
C．鐵生銹D．有水生成的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=0.1mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫化亞鐵（FeS）煅燒得到的燒渣主要成分是FeO、Fe2O3和Fe3O4等，利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無(wú)氯鉀肥（K2SO4）的流程如圖1：

（1）FeS中鐵元素的化合價(jià)為+2，燒渣中具有磁性的氧化物是Fe3O4（寫(xiě)化學(xué)式，下同），鐵紅的主要成分是Fe2O3，列舉它在工業(yè)上的一種用途顏料．
（2）寫(xiě)出濾液中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
檢驗(yàn)加入鐵粉過(guò)濾后的濾液中是否含有Fe3+的試劑是KSCN．
（3）已知幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2．（NH4）2SO4溶液加入KCl后得到無(wú)氯鉀肥應(yīng)進(jìn)行的操作為：蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥等，趁熱過(guò)濾的目的是防止析出氯化銨，過(guò)濾操作的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

填寫(xiě)下列各空：
①CH2=CH2→B的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)，
②A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，
③B+C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，
④區(qū)別乙烯和乙烷時(shí)，可將兩種氣體分別通入溴水（或“高錳酸鉀酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”）中，觀察溶液變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．短周期元素金屬單質(zhì)A可發(fā)生如圖所示存在轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）．F是化石燃料燃燒產(chǎn)生的一種溫室氣體；常溫下，G是一種有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性；H是一種具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四種化合物中含有一種相同的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，具有兩性的化合物有Al（OH）3、Al2O3（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室制取G的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）寫(xiě)出A→E的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是H2O．
（3）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)該反應(yīng)的操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y元素的一種同位素可用于考古時(shí)測(cè)定一些文物的年代，Z元素是空氣中含量最多的元素，Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數(shù)之和為15，M的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑M＞W(wǎng)＞Y＞Z＞X
B．1molM2W2溶于足量的水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子
C．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定既有離子鍵、又有共價(jià)鍵
D．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溶液顯電中性，膠體帶有電荷
B．用滲析的方法“凈化”膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓分子通過(guò)
C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

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