【題目】據(jù)報導(dǎo),我國已研制出“可充室溫鈉----二氧化碳電池”,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚,電池總反應(yīng)式為4Na+3CO22Na2CO3+C,生成的固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是( )
A.放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時吸收CO2,充電時釋放CO2
C.放電時Na+向碳納米管移動
D.放電時正極的電極反應(yīng)式為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯水合法生產(chǎn),反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g),下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有關(guān)敘述正確的是
A. Y對應(yīng)的乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1/9
B. X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率:υ(X) > υ(Y) > υ(Z)
C. X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值:KX > KY > KZ
D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應(yīng),因該反應(yīng)中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。
(1)使用 V2O5 催化該反應(yīng)時,涉及到催化劑 V2O5 的熱化學(xué)反應(yīng)有:
①V2O5 (s)+SO2 (g)V2 O4 (s)+SO3 (g) △H1=+59.6kJ·mol-1
②2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s) △H2=-314.4kJ·mol-1
則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=_____,若降低溫度,該反應(yīng)速率會_____(填“增大”或“減小”)
(2)向 10 L 密閉容器中加入 V2O4(s)、SO2(g)各 1 mol 及一定量的 O2,改變加入 O2 的量,在常溫下反應(yīng)一段時間后,測得容器中 V2O4、V2O5、SO2 和 SO3 的量隨反應(yīng)前加入 O2 的變化如圖甲所示,圖中沒有 生成 SO3 的可能原因是____________________________________________________。
(3)向 10 L 密閉容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol,O2(g)0.3mol,保持恒壓的條件下 分別在 T1、T2、T3 三種溫度下進(jìn)行反應(yīng),測得容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。
①T1 _____T2(填“>”或“<”)。
②T2時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_____。若向該容器通入高溫 He(g)(不參加反應(yīng),高于T2),SO3 的產(chǎn)率將______選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”),理由是_____。
③結(jié)合化學(xué)方程式及相關(guān)文字,解釋反應(yīng)為什么在 T3 條件下比 T2 條件下的速率慢:__________。
(4)T2 時使用 V2O5 進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在保證 O2(g)的濃度不變的條件下,增大容器的體積,平衡_____(填字母代號)。
A.向正反應(yīng)方向移動 B.不移動 C.向逆反應(yīng)方向移動 D.無法確定
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是( )
A.四種元素的原子半徑由小到大的順序為r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)
B.X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價化合物
C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種
D.H2Z與HW所含的化學(xué)鍵類型不同
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【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 該有機物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 1 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH
D. 該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是
A. 金屬鋰作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. Li+通過有機電解質(zhì)向水溶液處移動
C. 正極的電極反應(yīng):O2+4e—==2O2—
D. 電池總反應(yīng):4Li+O2+2H2O==4LiOH
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【題目】中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水,其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. C3N4中C的化合價為 -4
B. 反應(yīng)的兩個階段均為吸熱過程
C. 階段Ⅱ中,H2O2既是氧化劑,又是還原劑
D. 通過該反應(yīng),實現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化
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【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是( )
A.500s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3mol/(L·s)
B.T1溫度下該反應(yīng)平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
C.平衡后,其他條件不變,將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/span>,則c(N2O5)<5.00mol/L
D.T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,若T1>T2,則K1>K2
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