Question

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個(gè)反應(yīng)，因該反應(yīng)中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。

(1)使用 V2O5 催化該反應(yīng)時(shí)，涉及到催化劑 V2O5 的熱化學(xué)反應(yīng)有：

①V2O5 (s)＋SO2 (g)V2 O4 (s)＋SO3 (g) △H1＝＋59．6kJ·mol－1

②2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s) △H2＝-314．4kJ·mol-1

則2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H3＝_____，若降低溫度，該反應(yīng)速率會(huì)_____（填“增大”或“減小”）

(2)向 10 L 密閉容器中加入 V2O4(s)、SO2(g)各 1 mol 及一定量的 O2，改變加入 O2 的量，在常溫下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得容器中 V2O4、V2O5、SO2 和 SO3 的量隨反應(yīng)前加入 O2 的變化如圖甲所示，圖中沒有 生成 SO3 的可能原因是____________________________________________________。

(3)向 10 L 密閉容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol，O2(g)0.3mol，保持恒壓的條件下 分別在 T1、T2、T3 三種溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。

①T1 _____T2(填“>”或“<”)。

②T2時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝_____。若向該容器通入高溫 He(g)（不參加反應(yīng)，高于T2），SO3 的產(chǎn)率將______選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_____。

③結(jié)合化學(xué)方程式及相關(guān)文字，解釋反應(yīng)為什么在 T3 條件下比 T2 條件下的速率慢：__________。

(4)T2 時(shí)使用 V2O5 進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在保證 O2(g)的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡_____（填字母代號(hào)）。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．不移動(dòng) C．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．無法確定

Answer 1

【答案】-195.2kJ/mol 減小 常溫下，V2O5 (s)＋SO2 (g)V2 O4 (s)＋SO3 (g)和2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)都很慢 ＜ 1.89×104 減小 該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，通入高溫He相當(dāng)于加熱；同時(shí)容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡均左移，產(chǎn)率減小 該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，平衡時(shí)溫度越高，SO2的轉(zhuǎn)化率越低，故T3比T2高，高溫下，反應(yīng)②平衡向左移動(dòng)，生成的V2O4固體覆蓋在V2O5固體的表面，減小了V2O5與SO2氣體的接觸面積，使得V2O5 (s)＋SO2 (g)V2 O4 (s)＋SO3 (g)的反應(yīng)速率降低 B

【解析】

(1)結(jié)合已知熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

(2)由圖像可知，隨反應(yīng)前加入 O2 量的變化，SO2未參與反應(yīng)，V2O4逐漸減少，V2O5逐漸增多，根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)方程式分析反應(yīng)的發(fā)生；

(3)①溫度越高，反應(yīng)速率越大；

②由圖像可知，在T2溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則可列出三段式，計(jì)算平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)恒溫恒壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比可得，計(jì)算平衡時(shí)容器的體積，從而計(jì)算平衡時(shí)氣體的濃度，進(jìn)而計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)；通入高溫He相當(dāng)于加熱，同時(shí)容器的體積會(huì)增大，再結(jié)合平衡移動(dòng)規(guī)律分析；

③結(jié)合平衡移動(dòng)規(guī)律以及V2O5催化反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的歷程分析原因；

(4)根據(jù)V2O5催化反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的歷程分析。

(1)已知熱化學(xué)方程式①V2O5 (s)＋SO2 (g)V2 O4 (s)＋SO3 (g) △H1＝＋59.6kJ·mol－1；②2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s) △H2＝-314.4kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律可知，由2×①+②可得目標(biāo)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，則△H3＝2△H1+△H2＝＋59.6kJ·mol－1×2-314.4kJ·mol-1=-195.2kJ/mol，降低溫度，反應(yīng)速率會(huì)減小，故答案為：-195.2kJ/mol；減�。�

(2)由圖像可知，隨反應(yīng)前加入 O2 量的變化，SO2未參與反應(yīng)，V2O4逐漸減少，V2O5逐漸增多，由此可知，容器中發(fā)生反應(yīng)2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s)，而反應(yīng)V2O5 (s)＋SO2 (g)V2 O4 (s)＋SO3 (g)和2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)幾乎沒有發(fā)生，可能是在常溫下反應(yīng)都很慢，則沒有生成SO3，故答案為：常溫下，V2O5 (s)＋SO2 (g)V2 O4 (s)＋SO3 (g)和2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)都很慢；

(3)①由圖像可知，在T2溫度下，該反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)速率更大，且該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，則T2溫度更高，故答案為：＜；

②由圖像可知，在T2溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則SO2的轉(zhuǎn)化量為0.54mol，可列出三段式(單位為mol)，則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為0.06mol+0.03mol+0.54mol=0.63mol，設(shè)平衡時(shí)容器的體積為V，根據(jù)恒溫恒壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比可得，，解得，V=7L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)；由于該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，通入高溫He相當(dāng)于加熱，同時(shí)容器的體積會(huì)增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡均左移，產(chǎn)率減小，故答案為：1.89×104；減�。辉摲磻�(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，通入高溫He相當(dāng)于加熱，同時(shí)容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡均左移，產(chǎn)率減小；

③該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，平衡時(shí)溫度越高，SO2的轉(zhuǎn)化率越低，故T3比T2高，高溫下，反應(yīng)②平衡向左移動(dòng)，生成的V2O4固體覆蓋在V2O5固體的表面，減小了V2O5與SO2氣體的接觸面積，使得V2O5 (s)＋SO2 (g)V2 O4 (s)＋SO3 (g)的反應(yīng)速率降低，故答案為：該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，平衡時(shí)溫度越高，SO2的轉(zhuǎn)化率越低，故T3比T2高，高溫下，反應(yīng)②平衡向左移動(dòng)，生成的V2O4固體覆蓋在V2O5固體的表面，減小了V2O5與SO2氣體的接觸面積，使得V2O5 (s)＋SO2 (g)V2 O4 (s)＋SO3 (g)的反應(yīng)速率降低；

(4)T2 時(shí)使用 V2O5 進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，實(shí)際上反應(yīng)的過程為①V2O5 (s)＋SO2 (g)V2 O4 (s)＋SO3 (g)，②2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s)，反應(yīng)①為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大容器的體積，即減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，對(duì)于反應(yīng)②，由于氧氣的濃度不變，則平衡也不移動(dòng)，故2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)不移動(dòng)，故答案為：B。