A. | 斷開 K2,閉合 K1時,總反應的離子方程式為:2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑ | |
B. | 斷開 K2,閉合 K1時,石墨電極附近溶液變紅 | |
C. | 斷開 K1,閉合 K2時,銅電極上的電極反應為:Cl2+2e-=2Cl- | |
D. | 斷開 K1,閉合 K2 時,石墨電極作正極 |
分析 A、斷開K2,閉合K1時,是電解池裝置,兩極均有氣泡產生,說明兩極產生的氣體分別是氫氣和氯氣,因此活潑金屬Cu不能做陽極;
B、斷開K2,閉合K1時,是電解池裝置,兩極均有氣泡產生,石墨做陽極,溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應,銅做陰極,氫離子得到電子發(fā)生還原反應,依據水的電離平衡,氫氧根離子濃度增大;
C、斷開K1,閉合K2時,發(fā)現電流表指針偏轉,證明是原電池反應,形成氫氯燃料電池,銅做負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應;
D、斷開K1,閉合K2時,發(fā)現電流表指針偏轉,證明是原電池反應,石墨做原電池正極.
解答 解:A、斷開K2,閉合K1時,是電解池裝置,電解飽和食鹽水的總反應的離子方程式為2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-,故A錯誤;
B、斷開K2,閉合K1時,是電解池裝置,兩極均有氣泡產生,說明兩極產生的氣體分別是氫氣和氯氣,因此活潑金屬Cu不能做陽極,Cu做陰極,石墨做陽極,陽極上(石墨電極上)氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應,陰極上(Cu電極上)氫離子得到電子發(fā)生還原反應,依據水的電離平衡,氫氧根離子濃度增大酚酞變紅;故B錯誤;
C、斷開K1,閉合K2時,發(fā)現電流表指針偏轉,證明是原電池反應,形成氫氯燃料電池,據上述分析可知,Cu電極上產生了氫氣,石墨電極上產生了氯氣,因此銅做負極發(fā)生氧化反應,氫氣失電子生成氫離子的反應;故C錯誤;
D、斷開K1,閉合K2時,發(fā)現電流表指針偏轉,證明是原電池反應,形成氫氯燃料電池,石墨電極上產生的是氯氣,做原電池正極;故D正確;
故選D.
點評 本題考查學生原電池和電解質的工作原理,是一道物理電路和化學電池聯系的一道綜合題目,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 增加溶液pH | B. | 加入2.0 mol/L NH4Cl | ||
C. | 加入0.1 mol/L MgSO4 | D. | 加入適量95%乙醇 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 過濾時,玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方 | |
B. | 配制一定物質的量濃度的溶液,在移液時玻璃棒輕靠在容量瓶瓶口 | |
C. | 測定燒杯中溶液的pH時,用pH試紙直接在燒杯中蘸取溶液 | |
D. | 做酸堿中和滴定實驗時,眼睛一直緊盯裝有標準液的滴定管,防止液面低于刻度線 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 容器中發(fā)生的反應可表示為:3X(g)+Y(g)?2Z(g) | |
B. | 0~3min內,v(X)=0.1 mol/(L•min) | |
C. | 達平衡后,升高溫度,v正、v逆都增大,且再次平衡前v正<v逆 | |
D. | 若改變條件,使反應進程如圖3所示,則改變的條件可能是增大壓強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 按系統命名法, 的名稱為2,6二甲基5乙基庚烷 | |
B. | 丙氨酸和甘氨酸脫水,最多可生成4種二肽 | |
C. | 化合物 是芳香族化合物 | |
D. | 三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵與醋酸反應:Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
B. | 硫酸銅溶液與氫氫化鋇溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
C. | 銅與硝酸銀溶液反應:Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
D. | 碳酸氫鈣與鹽酸反應:HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cu絲--電解質;KOH--電解質 | |
B. | NaCl--電解質;葡萄糖(C6H12O6)--非電解質 | |
C. | NaCl溶液--非電解質;酒精--非電解質 | |
D. | O2--不屬于電解質或非電解質;MgCl2--非電解質 |
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