Question

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 100mL、1mol•L^-1的AlCl₃溶液中，含Al³⁺的數(shù)目為0.1N_A
• B． 46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8N_A
• C． 1mol氧氣與足量金屬鈉反應(yīng)，氧氣一定得到4N_A個(gè)電子
• D． 100mL、18.4mol/L的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)0.92N_A

Answer 1

分析 A．鋁離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解；
B．求出乙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙醇中含8條共價(jià)鍵來分析；
C．生成產(chǎn)物是過氧化鈉，氧的化合價(jià)是-1價(jià)；
D．濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，變成稀硫酸就不再反應(yīng)；

解答 解：A．100mL、1mol•L^-1的AlCl₃溶液中，鋁離子部分水解，含Al³⁺的數(shù)目小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．46g乙醇的物質(zhì)的量為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，而乙醇中含8條共價(jià)鍵，故1mol乙醇中含8mol共價(jià)鍵即8N_A個(gè)，故B正確；
C．Na₂O₂中氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，1mol氧氣反應(yīng)，得到2mol電子，即2N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．由于銅足量，濃硫酸變成稀硫酸后，不再參加反應(yīng)，故生成二氧化硫的分子數(shù)一定小于0.92N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)量的計(jì)算，有機(jī)物含共價(jià)鍵的計(jì)算，銅與濃硫酸的反應(yīng)，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．