19．室溫下，對于0.10mol•L-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
C．加水稀釋后，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）•c（OH-）變大
D．1L0.1mol•L-1的氨水中有6.02×1022個NH${\;}_{4}^{+}$

分析 A．弱電解質(zhì)要寫化學式，且氫氧化鋁不溶于弱堿；
B．硝酸銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
C．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減�。�
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸銨是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；
C．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c（NH4+）•c（OH-）減小，故C錯誤；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以1L0.1mol•L-1的氨水中NH4+的數(shù)目小于6.02×1022，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子方程式的書寫、鹽類的水解等知識點，根據(jù)鹽類水解特點、弱電解質(zhì)的電離特點、離子方程式的書寫規(guī)則來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液．可供選擇的儀器有：
①玻璃棒   ②燒瓶   ③燒杯    ④膠頭滴管    ⑤漏斗    ⑥天平     ⑦藥匙
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時，還缺少的儀器是500 mL容量瓶．
（2）經(jīng)計算，需Na2CO3固體質(zhì)量為10.6g．
（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol•L-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏低的原因（寫出其中一個即可）未洗滌燒杯和玻璃棒或轉(zhuǎn)移液體時液體濺到容器外或定容時仰視刻度等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）氫氣在燃燒時，放出大量熱量，這是由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；從化學反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量（填“大于”或“小于”）．
（2）氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過程中，破壞1mol H-H鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol Cl2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol HCl中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ． 該反應(yīng)是釋放能量反應(yīng)（“釋放能量”“吸收能量”），該過程中釋放或吸收的能量的數(shù)值為Q1+Q2-2Q3kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖表示反應(yīng)2A（g）+b（g）?2C（g）△H＜0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是（　�。�
A．t1時減小了A（g）的濃度，增加了C（g）的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．t1時升高了溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．t1時增加了A（g）和B（g）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．t1時減小了壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．LiClB．NCl3C．PCl5D．BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．100mL、1mol•L-1的AlCl3溶液中，含Al3+的數(shù)目為0.1NA
B．46g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為8NA
C．1mol氧氣與足量金屬鈉反應(yīng)，氧氣一定得到4NA個電子
D．100mL、18.4mol/L的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)0.92NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置
B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱
C．第IA元素全部是金屬元素
D．可在過渡元素中尋找半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯誤的是（　�。�
A．以2-氯丙烷為主要原料制備1，2-丙二醇[CH3CH（OH）CH2OH]時，依次經(jīng)過的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)-加成反應(yīng)-取代反應(yīng)
B．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
C．有機物的一氯代物有4種
D．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：
配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．依據(jù)M點對應(yīng)的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)
B．對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl
C．依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動
D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

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