Question

19．室溫下，對于0.10mol•L^-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 與AlCl₃溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• B． 用HNO₃溶液完全中和后，溶液不顯中性
• C． 加水稀釋后，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）•c（OH^-）變大
• D． 1L0.1mol•L^-1的氨水中有6.02×10²²個NH${\;}_{4}^{+}$

Answer 1

分析 A．弱電解質要寫化學式，且氫氧化鋁不溶于弱堿；
B．硝酸銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
C．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減��；
D．一水合氨是弱電解質，在氨水中部分電離．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質，離子方程式中要寫化學式，該反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸銨是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；
C．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c（NH₄⁺）•c（OH^-）減小，故C錯誤；
D．一水合氨是弱電解質，在氨水中部分電離，所以1L0.1mol•L^-1的氨水中NH₄⁺的數(shù)目小于6.02×10²²，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質的電離、離子方程式的書寫、鹽類的水解等知識點，根據(jù)鹽類水解特點、弱電解質的電離特點、離子方程式的書寫規(guī)則來分析解答即可，難度不大．