在溫度和容積不變的容器中，一定條件下發(fā)生下列變化：H2（g）?2H（g）（氣態(tài)氫原子）．△H＞0．當(dāng)容器中H2的濃度從0.1mol/L變?yōu)?.06mol/L時(shí)，需20秒，那么H2的濃度由0.06mol/L下降到0.036mol/L時(shí)需時(shí)間（　�。�
A、12秒B、無法判斷
C、大于12秒D、小于12秒
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：先根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算出20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，再利用此反應(yīng)速率計(jì)算出反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L的濃度變化消耗的反應(yīng)時(shí)間，由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，反應(yīng)消耗的時(shí)間越大．
解答： 解：前20s反應(yīng)H2?2H的平均反應(yīng)速率為v=
0.1mol/L-0.06mol/L
20s
=0.002mol/（L?s），
反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L，濃度變化為0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L，
按照前20s的平均反應(yīng)速率計(jì)算，反應(yīng)消耗的時(shí)間為
0.024mol/L
0.002mol/(L?s)
=12s，
由于反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越小，所以反應(yīng)需要的時(shí)間大于12s，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，要求掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法，本題的關(guān)鍵是理解隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的難度逐漸降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低這一客觀事實(shí)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A與氫氣的相對(duì)密度是38，取有機(jī)物A 7.6g完全燃燒后，生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有機(jī)物既可與金屬鈉反應(yīng)，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)．下列有關(guān)A的說法中不正確的是（　　）
A、A的分子式為C2H4O3
B、A的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-COOH
C、A分子中的官能團(tuán)有兩種
D、1 mol A與足量的單質(zhì)Na反應(yīng)時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在10L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)已達(dá)到了平衡狀態(tài)
B、反應(yīng)開始10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol?L-1
C、反應(yīng)開始到10s時(shí)，已用去的Y占起始量的百分比為21%
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2
B、Fe-FeCl3-Fe（OH）2-Fe（OH）3
C、S-SO3-H2SO4-MgSO4
D、N2-NO-NO2-HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、隨著原子序數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大
B、鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而降低
C、離子化合物中肯定含離子鍵
D、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

棉花和羊毛都具有的特點(diǎn)是（　�。�
A、遇濃硝酸都顯黃色
B、灼燒后有燒焦羽毛的氣味
C、燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水
D、在一定條件下能發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種無色溶液，它們分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②A遇碘水變藍(lán)色；③A、C均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）試判斷它們各是什么物質(zhì)：A是
 
，B是
 
，C是
 
．
（2）分別寫出A、C發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A：
 
．C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知①2FeCl3+2KI═2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此判斷下列粒子的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、Fe3+＞Cl2＞I2
B、Cl2＞Fe3+＞I2
C、Cl2＞I2＞Fe3+
D、I2＞Cl2＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷是工業(yè)上常用的化工原料
（1）以CH4為原料制取H2是工業(yè)上常用的制氫方法，熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-l．一定溫度下，將CH4和H2O（g）各0.11mol充入IL恒容密閉容器中：
①若平衡時(shí)壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)比為21：11，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
 
．
②保持其它條件不變，只改變下列條件能使H2的體積分?jǐn)?shù)增大的是
 
．
A．使用高效催化劑    B．充入He（g），增大壓強(qiáng)  C．升高溫度    D．向容器中再充入1mol CO和3mol H2
③保持上述溫度和體積不變，初始投入CH4、H2O（g）、CO、H2各為0.04mol、0.04mol、X、Y，若平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則X為
 
 mol、Y為
 
mol．
在此情況下，反應(yīng)起始將向_
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
④已知：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-l，寫出由CO2和CH4反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）以甲烷和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池．負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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