Question

一定溫度下，在10L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）

• A、反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)已達(dá)到了平衡狀態(tài)
• B、反應(yīng)開(kāi)始10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol?L^-1
• C、反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，已用去的Y占起始量的百分比為21%
• D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、根據(jù)反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化作判斷；
B、根據(jù)圖可知，10s時(shí)X的物質(zhì)的量減少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，容器的體積為10L，據(jù)此判斷；
C、根據(jù)圖可知，反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，已用去的Y為1.0mol-0.21mol=0.79mol，占起始量為1mol，據(jù)此計(jì)算；
D、根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物減小，生成物增加，變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，確定化學(xué)方程式．

解答： 解：A、根據(jù)圖可知反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，此時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故A正確；
B、根據(jù)圖可知，10s時(shí)X的物質(zhì)的量減少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，容器的體積為10L，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.079mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)圖可知，反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，已用去的Y為1.0mol-0.21mol=0.79mol，起始量為1mol，所以已用去的Y占起始量的百分比為79%，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)圖可知，X、Y物質(zhì)的量都減小0.79mol，所以X、Y是反應(yīng)物，Z增加了1.58mol，所以Z是生成物，X、Y、Z的變化的物質(zhì)的量之比為1：1：2，所以化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）═2Z（g），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)圖象判斷物質(zhì)的變化量，利用物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比寫(xiě)方程式等知識(shí)，難度不大，解題目關(guān)鍵在于注意圖中的有關(guān)物理量．