Question

【題目】將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過量）反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)速率：兩者相同
B.消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、因為溶液濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)速率快，故A錯誤；
B、銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)方程式如下：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O
Cu+ HNO3=Cu（NO3）2+ NO↑+ H2O
根據(jù)方程式可知，濃硝酸消耗的物質(zhì)的量多，故B正確；
C、根據(jù)B知，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，故C錯誤；
D、根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系知，

Cu	+	4HNO3（濃）	=	Cu（NO3）2	+	2NO2 ↑	+	2H2O	轉(zhuǎn)移電子
1mol									2mol

Cu	+	HNO3	=	Cu（NO3）2	+	NO↑	+	H2O	轉(zhuǎn)移電子
1mol									2mol

根據(jù)方程式知，相同質(zhì)量的銅與過量濃、稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故D錯誤．
故選B．