Question

1．下列說法正確的是（　�。�

• A． 某有機物燃燒只生成CO₂和H₂O，且二者物質的量相等，則有機物的組成為一定C_nH_2n
• B． 相同物質的量的烴，完全燃燒，生成的CO₂越多，說明烴中的碳的百分含量越大
• C． 氣態(tài)烴C_xH_y在O₂充分燃燒，反應前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y=4
• D． 相同質量的烴，完全燃燒，消耗O₂越多，烴中碳的百分含量越高

Answer 1

分析 A、根據質量守恒定律；
B、相同物質的量的烴，完全燃燒，生成的CO₂越多，說明烴分子中碳原子數目大，但碳元素的含量不一定大；
C、根據方程式C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{點燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O（g）來判斷；
D、等質量的烴完全燃燒時，烴分子中的含H量越大，耗氧量越大．

解答 解：A、生成物中含有碳、氫元素，依據質量守恒定律可知該物質中一定含有碳、氫元素，氧元素不能確定，無法確定有機物的組成，故A錯誤；
B、相同物質的量的烴，完全燃燒，生成的CO₂越多，說明烴分子中碳原子數目大，但碳元素的含量不一定大，如甲烷與乙烷，故B錯誤；
C、溫度＞100℃，生成的水為氣態(tài)，根據C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{點燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O（g），如果反應前后氣體體積不變則有：1+（x+$\frac{y}{4}$）=x+$\frac{y}{2}$，解得y=4，故C正確；
D、由C～O₂～CO₂，4H～O₂～2H₂O進行比較，消耗1molO₂，需要12gC，而消耗1molO₂，需要4gH，可知有機物含氫量越大，等質量時消耗的O₂越多，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查有機物燃燒，涉及耗氧量、有機物組成、體積變化等，難度不大，注意根據燃燒通式進行理解，注意規(guī)律的掌握．