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已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)　△H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是
[     ]
A．升高溫度和減小壓強
B．降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強
D．升高溫度和增大壓強
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4
       Mg       
.
800℃．Al
Ti已知：
①
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

②
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

③
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol

則（1）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80KJ/mol
-80KJ/mol
．
（2）碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。

(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。

Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH ▲  0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請寫出CO除SO2的熱化學方程式              ▲                   。

(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式                ▲                 。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 ▲  極 (填：“C”或“D”)相連。

③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量               ▲     (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應的平衡常數K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。

(2)根據有關國家標準，含CrO42－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于         ▲    mol·L－1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準。

②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質量為278)  ▲   Kg(保留兩位小數)。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=－Q1kJ/mol ；CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)△H=－Q2 kJ/mol 與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（   ）

A、1/3Q1 kJ  　B、1/3Q2 kJ       C、1/3(Q1+Q2) kJ 　　 D、1/2Q2 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2013屆湖南師大附中高二12月階段檢測化學試卷 題型：填空題

(14分) “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。

（1）已知：

    C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　　①

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　 ②

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　  ③

則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移　　　　mol e-。

（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為　　                             　　　。

（3）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數K=　　              　　　；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A)總：n(B)總=　　 　　　。

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是　     　　。

A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來

 

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科目：高中化學 來源：2010年貴州省高三上學期第一次月考（理綜）化學部分 題型：選擇題

已知： C(s)+1／2 O2(g_)=CO(g)；△H1= -110.35 kJ／mol

    CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)；△H2= -282.57 kJ／mol

則：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=

A．+172.22 kJ／mol                                      B．-172.22 kJ／mol

C．+392.92 kJ／mol                                      D．-392.92 kJ／mol

 

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