Question

由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO₂→TiCl₄

Mg        .

800℃．Al

Ti已知：
①

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

②

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

③

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol

則（1）TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

-80KJ/mol

．
（2）碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為

2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol

．

Answer 1

分析：利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，并以此書寫熱化學(xué)方程式．

解答：解：（1）已知：①

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

②

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

③

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol

利用蓋斯定律將③+2×①-②可得：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）；△H=（+141kJ/mol）+2×（-393.5kJ/mol）-（-566kJ/mol）=-80kJ/mol，故答案為：-80KJ/mol；
（2）利用蓋斯定律將①×2-②可得：
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=2×（-393.5kJ/mol）-（-566kJ/mol）=-221kJ/mol，
或C（s）+

1

2

 O₂（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
故答案為：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+

1

2

 O₂（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol．

點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，注意蓋斯定律的應(yīng)用．