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（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示   
    ，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值     （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0
①寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=    ．
②降低溫度，該反應K值    ，二氧化硫轉化率    ，化學反應速率
    （以上均填增大、減小或不變）
③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是    ；    ．
④據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是    （用文字表達）
【答案】分析：（1）依據平衡常數是表示平衡進行程度大小的量；化學反應吸熱或放熱反應，溫度升高平衡向吸熱反應方向進行；
（2）①依據化學平衡常數的概念分析計算，平衡常數等于生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積；
②依據反應是放熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向進行，降溫平衡向放熱反應方向進行；K增大，二氧化碳轉化率增大；反應速率減��；
③依據圖象分析濃度不變說明達到平衡；
④反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化是氧氣增大濃度平衡正向進行．
解答：解：（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，依據平衡常數含義可知，K值越大，可逆反應的進行程度越大；溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，所以溫度升高，平衡常數可能增大也可能減小，
故答案為：可逆反應的進行程度越大；可能增大也可能減小；
（2）①依據反應可知，2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反應的平衡常數概念計算得到：K=，故答案為：；
②反應是放熱反應，所以降溫，平衡正向進行，K值增大；二氧化硫轉化率增大，降溫化學反應的速率減小，故答案為：增大；增大；減��；
③反應達到平衡物質的濃度不變，結合圖象分析可知：15-20min   25-30min 達到平衡，故答案為：15-20min；25-30min；
④據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加了O2的濃度，平衡正向進行，故答案為：增加了O2的濃度．
點評：本題考查了化學平衡的計算分析，化學平衡常數隨溫度變化，平衡常數的計算應用，影響平衡的因素，速率影響因素的分析判斷，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示
可逆反應進行的程度越大
可逆反應進行的程度越大
；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值
可能增大也可能減小
可能增大也可能減小
（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0  CO和H2O濃度變化如右圖，則 0-4min的平均反應速率v（CO）=
0.03mol/（L?min）
0.03mol/（L?min）
，該溫度下平衡常數K的數值為
1
1
．
（3）t1℃（t1＞850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如右表．
①表中3min-4min之間反應處于
平衡
平衡
狀態(tài)； c1數值
大于
大于
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min-5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
d
d
（單選），表中5min-6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是
a
a
（單選）．a．增加水蒸氣      b．降低溫度 c．使用催化劑      d．增加氫氣濃度
時間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示
可逆反應的進行程度越大
可逆反應的進行程度越大
，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值
可能增大也可能減小
可能增大也可能減小
．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=
0.03
0.03
mol?L-1?min-1．t℃時物質濃度（mol?L-1）的變化：
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表．
時間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min～4min之間反應處于
平衡
平衡
狀態(tài)； c 1數值
大于
大于
0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
d
d

a．增加水蒸氣     b．降低溫度
c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示
反應向正向進行的程度越大
反應向正向進行的程度越大
，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值
可能增大也可能減少
可能增大也可能減少
 （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均反應速率v（CO）=
0.03
0.03
mol/（L?min）
t1℃時物質濃度（mol/L）的變化
時間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.006 0.266 0.104
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應處于
平衡
平衡
狀態(tài)；C1數值
大于
大于
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
d
d
 （單選），表中5min～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是
a
a
 （單選）．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請回答：
（1）上述反應中Q
＞
＞
0（選填“＞”或“＜”）；
（2）判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據是
cd
cd
．
a．容器中壓強不變     b．反應熱△H不變     c．v正（H2）=v逆（CO）    d．CO2的質量分數不變
（3）溫度為t℃時，可逆反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：
時間/min CO2 H2 CO H2O
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①該反應的反應溫度t
小于
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判斷依據是
該溫度下的化學平衡常數K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5＜1.0，該反應為吸熱反應，化學平衡常數隨溫度的升高而增大
該溫度下的化學平衡常數K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5＜1.0，該反應為吸熱反應，化學平衡常數隨溫度的升高而增大
．
②反應在4～5min之間，平衡
向左
向左
（填“向左”“向右”或“不”）移動，可能的原因是
d
d
．
a．增加CO的濃度   b．加壓       c．使用催化劑   d．增加水蒸氣濃度
③t℃時，表中5～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是
c
c
．
a．增加H2O的濃度   b．加壓       c．增加氫氣濃度   d．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示
 
，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值
 
．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反
應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
根據題意完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數
②表達式K=
 
，
升高溫度，K值
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v （H2）=
 
．
③據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
 
（用化學方程式表示）．

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