已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F在一定條件下的關(guān)系如圖所示，該六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、D
 
、F
 
．
（2）A、B、C、D四種物質(zhì)分別長期暴露在空氣中，其最終產(chǎn)物為
 
，其中變質(zhì)過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的兩種物質(zhì)是（填寫物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式）
 
、
 
．
（3）將C加入CuSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色，都含有Na元素，由A→B→C可知，A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，則D為NaOH，E為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
解答： 解：六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色，都含有Na元素，由A→B→C可知，A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，則D為NaOH，E為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3，
（1）由以上分析可知A為Na，D為NaOH，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為：Na；NaOH；NaHCO3；
（2）A為Na，能與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，B為Na2O，C為Na2O2，都能與空氣中水反應(yīng)生成NaOH，且過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，為氧化還原反應(yīng)，D為NaOH，能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以最后的產(chǎn)物均為Na2CO3，故答案為：Na2CO3；Na2O2；Na；
（3）加入硫酸銅溶液中生成氫氧化銅和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu（OH）2↓+4Na2SO4+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu（OH）2↓+4Na2SO4+O2↑．
點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，為高考常見題型，該題注重與鈉的性質(zhì)以及鈉的重要化合物的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A、明礬作凈水荊
B、液氨用作制冷劑
C、鋁制容器運輸濃硫酸
D、生石灰作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用中和滴定法去測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液
稱取得4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液，需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、
 
、
 

（2）滴定
①用
 
量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到
 
 時停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理
實驗次數(shù)編號鹽酸溶液體積
V（mL）		氫氧化鈉溶液
體積V（mL）
119.9010.00
220.1010.00
322.0010.00
420.0010.00
根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為
 
，燒堿的純度為
 
．
（4）下列操作，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是
 
（填序號）．
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
②終點讀數(shù)時仰視（滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確）
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
⑥振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用Na2O2與水反應(yīng)能放出氧氣的性質(zhì)，可通過選擇圖1裝置A或B來測定已部分變質(zhì)的Na2O2樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）現(xiàn)欲用500mL量筒進行測定，取用Na2O2樣品的質(zhì)量應(yīng)是
 
（填序號）．
A．0.1g～0.2g  B．2.5g～3.0g  C．5.0g～6.0g  D．10g～15g
（2）如用托盤天平稱取樣品，應(yīng)選用如圖2中的
 
（填數(shù)字序號），不選用另一個裝置的原因是
 
．
（3）因Na2O2與水反應(yīng)會放熱而影響測定的準(zhǔn)確性，所以反應(yīng)結(jié)束后，必須使錐形瓶中的氣體溫度降低至室溫．如忽略導(dǎo)管本身帶來的測量誤差，應(yīng)選用裝置A、B中的
 
（填“A”或“B”）．如果選用了另一種不適當(dāng)?shù)难b置，測得的Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
 
（填“偏大”或“偏小”），原因是
 
．
（4）如在實驗中，氣體摩爾體積為a L/mol，量筒中收集到的水的體積為V mL，樣品的質(zhì)量為m g，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有C．H．O三種元素構(gòu)成的有機化合物A，其相對分子質(zhì)量為118，其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.5%，里面H的原子個數(shù)是C的2倍
（1）A的分子式
 
；
（2）A經(jīng)酸性重鉻酸鉀最終氧化成B，B中有兩個甲基，氫的核磁共振光譜圖證明有兩個波峰，其面積之比是1：3則B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）有機物A能發(fā)生的反應(yīng)為的
 
；A加成反應(yīng)  b消去反應(yīng) c酯化反應(yīng)  d縮聚反應(yīng)
（4）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中任何一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（a）與A有相同的官能團（b）只含有一個甲基，
（5）D是A的含酯基同分異構(gòu)體，在酸性條件下能水解成酸M和醇N，其中酸比醇的相對分子質(zhì)量小16，醇的氫譜圖有三個，其面積之比是1：2：1的關(guān)系，寫出D在酸性條件下水解化學(xué)方程式．
 

（6）B與乙二醇反應(yīng)生含7元環(huán)的環(huán)酯，寫出起反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某NaHCO3樣品中混入了少量FeO、CuO、Fe2O3雜質(zhì)．
I．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案證明樣品中含有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：①KMnO4溶液、②稀硫酸、③KSCN溶液、④NaOH溶液、⑤雙氧水．你認(rèn)為要完成該實驗所選擇的試劑最好是
 
．
Ⅱ．測定混合物中NaHCO3的含量
實驗室可用多種方法測出上述樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)有學(xué)生小組準(zhǔn)備用如圖各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進行實驗以測定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）裝置的連接順序是
 
（填字母，每個裝置只能用一次）
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達到充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是
 

（3）下列各項措施中，能提高測定準(zhǔn)確度的是
 
（填標(biāo)號）
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b．快速加入鹽酸
c．在B中裝入濃硫酸
d．在B中裝入NaOH溶液
e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗室準(zhǔn)確稱取10.0g固體樣品裝入D中，充分反應(yīng)后，測得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（5）樣品中的Fe2+有較強的還原性，配平下列反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
①
 
FeO+
 
HNO3=
 
Fe（NO3）3+
 
NO↑+
 
H2O
若該反應(yīng)中有0.3mol還原劑參加反應(yīng)，則生成NO物質(zhì)的量為
 
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
②
 
Fe2++
 
ClO2+
 
=
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
上述反應(yīng)中若將ClO2改為氯水，等物質(zhì)的量的Fe2+完全反應(yīng)，生成的Cl-
 
（填“增多”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種前四周期的元素，其質(zhì)子數(shù)依次增大．其中A是原子半徑最小的元素，A與B構(gòu)成的分子有10電子，14電子，18電子等，B的一種單質(zhì)可作為高溫濕潤劑，D是地殼中含量最多的元素，E元素所形成的某種鹽在生活中常用于殺菌，消毒或漂白，F(xiàn)為金屬元素．其常見氧化物只有二種，其中一種為紅色，G是F的后一種元素．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示C，D的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）寫出紅色氧化物中F離子的M層電子排布式
 
．F單質(zhì)的晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，F(xiàn)單質(zhì)的1個晶胞中含
 
個F原子．
（3）從A，B，C，D，E中選擇元素組成符合下列條件的物質(zhì)：①呈三角錐形，且分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為
 
．
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且相對分子質(zhì)量最小的分子，其中心原子的雜化類型為
 
，分子的空間結(jié)構(gòu)為
 
．
（4）由A，B，C構(gòu)成的一個分子中含14個電子，2個α鍵和2個π鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）G的硫酸鹽溶液和F的硫酸鹽溶液類似，加入過量氨水先產(chǎn)生沉淀后，又溶解，且形成[G（NH3）4]2+離子，不考慮空間構(gòu)型，鈣離子的結(jié)構(gòu)用示意圖表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號）
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①亞硫酸溶液   ②次氯酸鈉    ③氯化氫氣體    ④蔗糖    ⑤硫酸鋇
⑥氨氣     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氫鈉固體     ⑨氫氧化鐵   ⑩NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是（　　）
（1）滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗；（3）滴定終點讀數(shù)時，仰視刻度線．
A、只有（1）
B、只有（2）
C、（2）（3）
D、（1）（2）（3）

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