Question

某同學(xué)用中和滴定法去測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液
稱取得4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液，需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、

 

、

 

（2）滴定
①用

 

量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol?L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到

 

 時停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理

實驗次數(shù)編號	鹽酸溶液體積 V（mL）	氫氧化鈉溶液 體積V（mL）
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為

 

，燒堿的純度為

 

．
（4）下列操作，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是

 

（填序號）．
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
②終點讀數(shù)時仰視（滴定前讀數(shù)準確）
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
⑥振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來．

Answer 1

考點：中和滴定,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)實驗操作過程選取實驗儀器；
（2）用堿式滴定管量取燒堿溶液于錐形瓶中；滴定終點現(xiàn)象是溶液紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；
（3）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)關(guān)系式NaOH～HCl求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，再計算燒堿樣品的純度；
（4）根據(jù)實驗操作對c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

的影響分析產(chǎn)生的誤差．

解答： 解：（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，需要的儀器是天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）①燒堿溶液需要用堿式滴定管量取，用錐形瓶盛放待測液；
故答案為：堿式滴定管；　
②眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內(nèi)不復(fù)原時停止滴定；
故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；
（3）四次消耗鹽酸體積分別為：19.90mL、20.10mL、22.00mL（舍去）、20.00mL，三消耗鹽酸的平均體積為：20.00mL，
    NaOH～HCl
      1            1
n（NaOH）    0.2010mol?L^-1×0.02L
n（NaOH）=0.00402mol，故氫氧化鈉的濃度為

0.00402mol

0.01L

=0.4020mol?L^-1，
即10.00mL待測溶液含有m（燒堿）=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，
所以250mL待測溶液含有m（燒堿）=0.1608g×

250

10

=0.402g，
燒堿的純度ω（燒堿）=

0.402g

4.1g

×100%=98.05%，
故答案為：0.4020mol?L^-1；98.05%；
（4）①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗，待測液被稀釋，造成V（標準）偏小，根據(jù)C（待測）═

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知C（待測）偏小，故①正確；
②終點讀數(shù)時仰視（滴定前讀數(shù)準確），造成V（標準）偏大，根據(jù)C（待測）═

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知C（待測）偏大，故②錯誤；
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗，對V（標準）無影響，根據(jù)C（待測）═

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知C（待測）無影響，故③錯誤；
④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)C（待測）═

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知C（待測）偏大，故④錯誤；
⑤酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)C（待測）═

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知C（待測）偏大，故⑤錯誤；
⑥振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)C（待測）═

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知C（待測）偏小，故⑥正確；
故選①⑥．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及燒堿的純度的計算，難度中等，注意分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結(jié)果偏高；若標準體積偏小，則結(jié)果偏��；若不影響標準體積，則結(jié)果無影響．