配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，正確情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是
A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌
C．定容時(shí)仰視觀(guān)察液面D．定容時(shí)俯視觀(guān)察液面
B C
A 容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)配置結(jié)果無(wú)影響
B 溶解所用的燒杯未洗滌，說(shuō)明溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏低
C 定容時(shí)仰視觀(guān)察液面，比平視時(shí)加得水多，所配溶液濃度偏低
D 定容時(shí)俯視觀(guān)察液面，比平視時(shí)加得水少，所配溶液濃度偏高。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（20分）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]。本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：Fe3＋、Al3＋以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2。
根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：
（1）“煅燒”的目的是_______________________________________________。
（2）“浸出”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。
（3）“浸出”選用的酸為_(kāi)______。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度約為1.15g/cm3）和_______g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、______________。
（4）為提高鋁的浸出率，可采取的措施有                    _______________（要求寫(xiě)出三條）。
（5）“調(diào)節(jié)溶液pH在4．2～4．5”的過(guò)程中，除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是_________________；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是___________                 ______。
（6）實(shí)驗(yàn)中制備堿式氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是
A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗2～3次
B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失
C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）
(1) 體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng),開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_____________,充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的量_____________(相同、鹽酸的多、醋酸的多)
(2) 在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒,若使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入__________晶體，要使產(chǎn)生氫氣的量不變,但反應(yīng)速率減慢,可加入____________晶體。
可選擇的晶體有：
A．純堿B．燒堿C．膽礬D．醋酸鈉 (E) KHSO4
(3)某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如下圖1所示的裝置。

在虛線(xiàn)框內(nèi)連接合適的裝置___________________
     
②若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量____________________________________。
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。
請(qǐng)回答：
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(2)步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱(chēng))，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視 _______________________________判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：__________________________________________________。
(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù)
鹽酸體積（mL）
NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（    ）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)
(5) 根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.00 g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000 mL溶液。除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__       _。
（2）滴定：
①盛裝0.1000 mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_________式滴定管。
②滴定時(shí)眼睛應(yīng)                   。
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定序號(hào)
待測(cè)溶液的體積/mL
所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.78
2
20.00
1.20
21.32
（3）計(jì)算：燒堿樣品的純度是_________________。
（4）誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________；
②讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL6 mol／L的鹽酸，燒杯乙中盛放100 mL冷水�，F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入7.2 g鎂條，同時(shí)向燒杯乙中放人10 g NH4Cl和20 g氫氧化鋇晶體，攪拌使之溶解。
 
(1)A瓶中氣體顏色    ，理由是           ;
(2) B瓶中氣體顏色   ，理由是             ;  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不能鑒別AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四種溶液（不考慮它們之間的相互反應(yīng)）的試劑是(       )
A．鹽酸、硫酸B．鹽酸、NaOH溶液C．氨水、硫酸D．氨水、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（   ）
A．容量瓶使用前有少量蒸餾水
B．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．在轉(zhuǎn)移過(guò)程中有溶液撒在外面
D．俯視確定凹液面與刻度線(xiàn)相切

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同步練習(xí)冊(cè)答案