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實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是
A．酸式滴定管在裝液前未用標準酸溶液潤洗2～3次
B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．滴定前平視讀數，滴定后俯視讀數
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
C
酸式滴定管裝液前未用標準酸液潤洗，導致標準酸液的體積變大，使測定結果偏高，A錯誤；滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致標準液的體積增大，使測定結果偏高，B錯誤；盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗，導致瓶內氫氧化鈉的物質的量增大，消耗標準液的體積也會增大使結果偏高，D錯誤；滴定前平視讀數，滴定后俯視讀數會導致所讀的出的體積偏小，則測定結果偏低，C正確，答案選C.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（18分）信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
⑴ 第①步Cu與酸反應的離子方程為____________________________________；
得到濾渣1的主要成分為___________________。
⑵ 第②步加H2O2的作用是___________________________________________，使用H2O2的優(yōu)點是________________________；調溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_____________________________。
⑷ 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________；
從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。
⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol L-1 EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：
Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+
寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式ω＝ _____________________________ ；
下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為了驗證Cu和濃H2SO4反應的產物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置 . B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接       ， 
接       ，       接       ；
(2) 儀器B、C應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出SO2和H2O?B中  ，C中      ；
(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是                                   
(4)寫出A中反應的化學方程式                                    .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實驗裝置完成相應的實驗，不能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：
（一）制備
下圖是實驗室制備PCI3的裝置（部分儀器已省略）


（1）儀器乙的名稱                      ；
（2）實驗室制備Cl2的離子方程式：                   ；
（3）堿石灰的作用是                   ，             ；
（4）向儀器甲中通人干燥Cl2之前，應先通人一段時間的CO2，其目的是          。
（二）提純
粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過____（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。
（三）分析
測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m,g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c1mol·L-lV1mL碘溶液，充分反應后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應。
根據上述數據，該產品中PCl3的質量分數為             （用含字母的代數式表示、不必化簡）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）工業(yè)生產的純堿中常含有少量NaCl雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了三種實驗方案：
【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32－沉淀，測定沉淀的質量。
【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。
【方案三】用稀酸將CO32－轉化為CO2，測定CO2的質量。
解答1-4小題：
1．方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作。稱量時所需定量實驗儀器為____________________。判斷是否達到恒重的標準是_____________________________________________________。
2．方案二的具體過程為：

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。
②滴定時選擇的指示劑為甲基橙。當溶液____________________________________時，說明達到了滴定終點。
③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是_______________________________。
④滴定時若錐形瓶內有少量液體濺出，則測定結果_________。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，測定結果_________。
3．方案三的實驗裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為W1 g；③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產生氣體為止；⑥ 打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數分鐘，再稱量干燥管，質量為W3 g。
該方案樣品中純堿的質量分數為__________________________（用代數式表示）。
上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。改進措施可以是______________________________________________。
4．若用下圖裝置對樣品進行分析，根據量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中，最合理的是______。（選填序號）
               
A                                  B
               
C                                   D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的（    ）
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C．用PH試紙測定某無色溶液的PH時，應將PH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較
D．蒸餾操作中，溫度計應該放在蒸餾燒瓶內的液體中，以測量液體的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，正確情況對實驗結果產生偏低影響的是
A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌
C．定容時仰視觀察液面D．定容時俯視觀察液面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）用KOH固體配制質量分數為28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
（1）溶液中OH－與H2O分子個數之比為　　　　，溶液的物質的量濃度為　　　。
（2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體　　　　克，需用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）容量瓶使用前檢漏的操作為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是　　　　　　　。
A．稱量KOH固體時，直接用紙稱量；
B．KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉移至容量瓶中；
C．定容時，俯視容量瓶標線；
D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
E、轉移溶液時，有少量液體濺出

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