實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 稱取樣品的質(zhì)量/g | 所加Ba(OH)2溶液的體積/mL | 測得生成沉淀的質(zhì)量/g |
1 | 0.858 | 500 | 1.379 |
2 | 1.716 | 500 | |
3 | 2.574 | 500 | 4.137 |
4 | 3.432 | 500 | 5.516 |
5 | 4.290 | 500 | 5.516 |
6 | 5.148 | 500 | 5.516 |
分析 (1)少量NaHCO3和過量Ba(OH)2溶液反應(yīng),量少的全部反應(yīng),離子方程式中NaHCO3的系數(shù)為1書寫;
(2)第3次、第4次生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量都為5.516g,說明樣品質(zhì)量為3.342g時(shí),氫氧化鋇已經(jīng)完全反應(yīng),第1次、第3次樣品的質(zhì)量分別為0.858g、2.574g,第1次、第3次生成沉淀碳酸鋇質(zhì)量分別為1.379g、4.137g,樣品的質(zhì)量之比等于生成的沉淀質(zhì)量之比為1:2,說明第3次恰好完全反應(yīng),根據(jù)第1次與第2次樣品之比計(jì)算第2次生成沉淀的質(zhì)量;
(3)第3次實(shí)驗(yàn)中樣品完全反應(yīng),令碳酸氫鈉與碳酸鉀的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)碳元素守恒可知沉淀碳酸鋇的物質(zhì)的量為(x+y)mol,根據(jù)樣品質(zhì)量與碳酸鋇沉淀質(zhì)量列方程計(jì)算;
(4)實(shí)驗(yàn)中每次滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液0.5L,第4次、第5次生成沉淀碳酸鋇質(zhì)量都為5.516g,說明樣品質(zhì)量為3.342g時(shí),氫氧化鋇已經(jīng)完全反應(yīng),碳酸鋇的物質(zhì)的量為$\frac{5.516g}{197g/mol}$=0.028mol,根據(jù)鋇離子守恒可知,氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.028mol,然后求出Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度;
(5)第3組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液為氫氧化鋇、氫氧化鈉、氫氧化鉀的混合溶液,由鋇離子守恒計(jì)算溶液中鋇離子物質(zhì)的量,由鈉離子守恒可知,溶液中n(NaOH)=n(NaHCO3),由鉀離子守恒可知,溶液中n(KOH)=2n(K2CO3),根據(jù)溶液中氫氧化鋇、氫氧化鈉、氫氧化鉀的物質(zhì)的量計(jì)算氫氧根的濃度,在計(jì)算稀釋后氫氧根的濃度,利用pH值定義計(jì)算.
解答 解:(1)少量NaHCO3和過量Ba(OH)2溶液反應(yīng),量少的全部反應(yīng),離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O,故答案為:Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O;
(2)第3次、第4次生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量都為5.516g,說明樣品質(zhì)量為3.342g時(shí),氫氧化鋇已經(jīng)完全反應(yīng),第1次、第3次樣品的質(zhì)量分別為0.858g、2.574g,第1次、第3次生成沉淀碳酸鋇質(zhì)量分別為1.379g、4.137g,樣品的質(zhì)量之比等于生成的沉淀質(zhì)量之比為1:2,說明第3次恰好完全反應(yīng),第2次實(shí)驗(yàn)中樣品完全反應(yīng),令產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為mg,則1.716g:2.574g=mg:4.137g,解得m=2.758,故答案為:2.758;
(3)第3次實(shí)驗(yàn)中樣品完全反應(yīng),令碳酸氫鈉與碳酸鉀的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:
84x+138y=2.574
197x+197y=4.137,
解得x=0.006,y=0.015.
NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2:5,
故答案為:2:5;
(4)實(shí)驗(yàn)中每次滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液0.5L,第4次、第5次生成沉淀碳酸鋇質(zhì)量都為5.516g,說明樣品質(zhì)量為3.342g時(shí),氫氧化鋇已經(jīng)完全反應(yīng),碳酸鋇的物質(zhì)的量為$\frac{5.516g}{197g/mol}$=0.028mol,根據(jù)鋇離子守恒可知,氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.028mol,所以Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是$\frac{0.028mol}{0.5L}$=0.056mol/L,故答案為:0.056;
(5)實(shí)驗(yàn)中每次滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500mL,第3次、第4次生成沉淀碳酸鋇質(zhì)量都為5.516g,說明樣品質(zhì)量為3.342g時(shí),氫氧化鋇已經(jīng)完全反應(yīng),碳酸鋇的物質(zhì)的量為$\frac{5.516g}{197g/mol}$=0.028mol,根據(jù)鋇離子守恒可知?dú)溲趸^的物質(zhì)的量為0.028mol,
第3組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液為氫氧化鋇、氫氧化鈉、氫氧化鉀的混合溶液.4.137g碳酸鋇的物質(zhì)的量為$\frac{4.137g}{197g/mol}$=0.021mol,由鋇離子守恒可知,溶液中n[Ba(OH)2]=0.028mol-0.021mol=0.007mol;由鈉離子守恒可知,溶液中n(NaOH)=n(NaHCO3)=0.006mol;由鉀離子守恒可知,溶液中n(KOH)=2n(K2CO3)=2×0.015mol=0.03mol;所以溶液中n(OH-)=2n[Ba(OH)2]+n(NaOH)+n(KOH)=0.007mol×2+0.006mol+0.03mol=0.05mol,取所得溶液體積的$\frac{1}{10}$,含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.005mol,加水配成500mL溶液,氫氧根的濃度為$\frac{0.005mol}{0.5L}$=0.01mol/L,所以c(H+)=10-12mol/L,所以溶液的pH=-lg10-12=12,
故答案為:12.
點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析處理、pH值計(jì)算等,綜合性較大,難度較大,旨在考查學(xué)生的綜合能力,是一道不錯(cuò)的能力考查題.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol/L Na2SO3溶液中c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) | |
B. | 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中;c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | |
C. | 對滴有酚酞的CH3COONa溶液進(jìn)行加熱,溶液顏色會加深 | |
D. | 在pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v(A)=3.6mol/(L•s) | B. | v(B)=0.075mol/(L•s) | C. | v(C)=0.030mol/(L•s) | D. | v(D)=0.060mol/(L•s) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X>2 | B. | X=2 | C. | 2>X>1 | D. | X=1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2 mol/L NaOH的溶液 | B. | 2 mol/L Na2SO4的溶液 | ||
C. | 2 mol/L MgSO4的溶液 | D. | FeCl3溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
離子 | Mg2+ | Al3+ | 物質(zhì) | Al(OH)3 |
開始沉淀時(shí)的pH | 8.93 | 3.56 | 開始溶解時(shí)的pH | 8.04 |
完全沉淀時(shí)的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解時(shí)的pH | 12.04 |
A. | B. | C. | D. |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ①④ | D. | ③④ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | T1<T2,△H>0 | |
B. | T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1 024 | |
C. | T2溫度下,0~0.5 min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•min-1 | |
D. | T1溫度下,若向裝有足量I2固體的2 L恒容密閉容器中通入10 mol CO2,達(dá)到平衡時(shí),φ(CO2)=0.8 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com