Question

4．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/L Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• B． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中；c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． 對滴有酚酞的CH₃COONa溶液進(jìn)行加熱，溶液顏色會加深
• D． 在pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
B．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，溶液顯示堿性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
C．醋酸根離子的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度后醋酸根離子的水解程度增大，則溶液中氫氧根離子濃度增大，堿性增強；
D．pH=5.6，混合液為酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）．

解答 解：A.0.1 mol/L Na₂SO₃溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故A錯誤；
B.0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的電離程度小于其水解程度，溶液顯示堿性，則：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），溶液中正確的濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．對滴有酚酞的CH₃COONa溶液進(jìn)行加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液堿性增強，所以溶液顏色會加深，故C正確；
D．CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液的pH=5.6，混合液為酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響，明確電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．