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14．下列敘述正確的是（　�。�
A．A的結構簡式是CH3CH2COOHB．B代表的是苯的結構模型
C．D代表的是甲烷D．C和D互為同系物

分析 依據(jù)球棍模型判斷出A、B、C、D的元素組成以及其可以代表的產物，球棍模型：小球表示原子，短棍表示價鍵，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A．A中含有5個小紅球，2個黑球和一個綠色的求，可以是乙醇，結構簡式為：CH3CH2COH，故A錯誤；
B、B為正六面體結構，其中存在兩種原子，可以代表苯，故B正確；
C、D中白球的半徑大于橙色的小球，不可能是甲烷，可以是四氯化碳，故C錯誤；
D、C可以代表的是丙烷，與D表示的不是同系物，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查的是常見有機物的球棍模型，本題的難度不大，容易出錯的是對于D的認識，需從原子半徑上進行區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ/mol，若保持氣體總質量不變．在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
B．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＞c
C．b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc
D．狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化肯定不可逆的組是（　�。�
①晶體的溶解；　 ②鹽溶液的電解；③鹽的水解；　 ④電解質的電離；⑤乙酸乙酯的生成；　 ⑥Fe（OH）3溶液與硅酸溶膠混合；⑦蛋白質溶液中加入飽和的硫酸銨溶液；⑧蛋白質溶液中加入福爾馬林；⑨合成氨．
A．①②③④⑦⑨B．②⑤⑥⑧C．⑤⑥⑦⑧D．②⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應的一種元素．

請按要求回答下列問題：
（1）畫出元素②的原子結構示意圖．
（2）③和⑧的元素符號是N和Cl．
（3）表中元素形成密度最小的單質是H2（填化學式）．
（4）元素④的單質與元素⑤的單質反應可生成兩種化合物，化學式分別是Na2O，Na2O2．
（5）寫出元素⑥的氫氧化物分別與鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在水中加入下列物質，可使水的電離平衡正向移動的是（　　）
A．NaClB．Na2CO3C．NH4ClD．NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素A、B、C在周期表中的位置如圖所示．已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C是（　　）
A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖．
（1）關于圖象的描述不正確的是③（填序號，下同）．
①a→b段產生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應速率
②b→c段產生H2較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol•L-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④．
①鹽酸中c（H+）的濃度更大         ②Cl-有催化作用    
③SO42-有催化作用                 ④SO42-有阻化作用（使反應變慢） 
⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：
①加入某種催化劑       ②加入蒸餾水  
③將鋁片換成鋁粉       ④增加硫酸的濃度至18 mol/L 
⑤升高溫度           ⑥加入少量CuSO4溶液．
以上方案不合理的有②④；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填元素符號）．元素⑩名稱為溴，在周期表中的位置第四周期VIIA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S 2-＞Cl-＞O2-（用離子符號表示）．
（5）元素③的氫化物的結構式為H-O-H；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精是指質量分數(shù)為75%的乙醇溶液
B．用過濾的方法可以分離乙醇和乙酸乙酯
C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能電離出鈉離子（親水基團）和硬脂酸根離子（親油基團），在它們的共同作用下，通過搓洗，將衣服上的油污“拖下水”
D．葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應

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