Question

4．反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ/mol，若保持氣體總質(zhì)量不變．在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深
• B． a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞c
• C． b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K_b=K_c
• D． 狀態(tài)a通過(guò)升高溫度可變成狀態(tài)b

Answer 1

分析 A．二氧化氮為紅棕色氣體，a與c相比較，c點(diǎn)壓強(qiáng)大；
B．結(jié)合M=$\frac{m}{n}$及n的變化分析；
C．b、c兩點(diǎn)溫度不同，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，則二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減�。�

解答 解：A．二氧化氮為紅棕色氣體，a與c相比較，c點(diǎn)壓強(qiáng)大，體積減小，二氧化氮濃度會(huì)變大，顏色深，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，故A正確；
B．氣體總質(zhì)量不變，a與c相比較，c點(diǎn)壓強(qiáng)大，平衡正向移動(dòng)，則n變小，由M=$\frac{m}{n}$可知，c點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量大，則a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＜c，故B錯(cuò)誤；
C．放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，則二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小，可知T₁＜T₂，b、c兩點(diǎn)溫度不同，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K_b＞K_c，故C錯(cuò)誤；
D．放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，則二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小，由a→b體積分?jǐn)?shù)減小，則應(yīng)降低溫度，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的圖象，為高頻考點(diǎn)，把握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合“定一議二”、“先拐先平”解答該題，題目難度不大．