7．煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費(fèi)資源又污染環(huán)境，最近某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化
②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化但沒有物理變化
③該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔，高效利用
④化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

分析 發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)，一定發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化的同時(shí)，不一定發(fā)生化學(xué)變化；
把煤變成合成氣，有利于保護(hù)環(huán)境，提高煤的利用率；
化石燃料和植物燃料具備化學(xué)能，化學(xué)能來源于太陽能．

解答 解：①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化，故正確；
②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化，同時(shí)發(fā)生了物理變化，故錯(cuò)誤；
③一氧化碳燃燒生成二氧化碳，氫氣燃燒生成水，該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔，高效利用，故正確；
④化石燃料和植物燃料具備化學(xué)能，化學(xué)能來源于太陽能，所以化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，故正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 化石燃料屬于不可再生能源，因此要綜合利用化石燃料，發(fā)揮化石燃料的最大效能．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電，又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的是（　　）
A．食鹽溶B．石墨晶體C．液氯D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，在4個(gè)容積均為1L的容器中分別進(jìn)行反應(yīng)（各容器中A都足量）A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol，某時(shí)刻測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
容器編號(hào)n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反應(yīng)時(shí)間/min反應(yīng)速率
Ⅰ0.060.600.10t1v（正）=v（逆）
Ⅱ0.121.200.20t2 
Ⅲ0.321.000 
Ⅳ0.120.30  v（正）=v（逆）
A．容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L
B．t2時(shí)容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）
C．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v（B）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
D．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時(shí)吸熱20 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某無色溶液中含有：①Na+、②Mg2+、③Cl-、④Br-、⑤OH-中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如表：
步驟操作現(xiàn)象
①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置CCCl4層呈橙紅色
③�、谏蠈尤芤海尤階gNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（　�。�
A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①②D．不能確定的離子是①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)儀器，可用酒精燈直接加熱的是（　　）
①試管   ②量筒   ③蒸發(fā)皿   ④燒杯  ⑤容量瓶   ⑥錐形瓶  ⑦燃燒匙   ⑧圓底燒瓶．
A．①③④⑥⑦⑧B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G、H為八種相鄰的短周期元素，其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖所示．
請(qǐng)回答：
①上述元素中，某些元素與氫元素形成的含有十個(gè)電子的陽離子中含有配位鍵，請(qǐng)寫出其離子NH4+、H3O+ （填化學(xué)式）．
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ孟嚓P(guān)元素符號(hào)表示）F＞O＞N．F、G、H三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ孟嚓P(guān)元素符號(hào)表示）Mg＞Al＞Na．
③已知H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據(jù)此推測(cè)該化合物的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充人一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
  CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1＞K2（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容　　器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c　mol CH3OH（g）、c　mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2．在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)镮I＞III＞I（填序號(hào)）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2．若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成建釋放的能量，△H小于0．
（2）依據(jù)下列事實(shí)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①14gN2（氣態(tài)）與適量H2（氣態(tài)）起反應(yīng)，生成NH3（氣態(tài)），放出46.1kJ的熱量，$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-46.1kJ/mol
②9g鋁與足量的氯氣化合生成固體氯化鋁時(shí)，放出274.2kJ的熱量，$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=$\frac{1}{3}$AlCl3（s）△H=-274.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．CH3CH=CH2B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案