【題目】下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是

A.次氯酸鈉溶液B.新制氯水C.次氯酸鈣溶液D.氯化鉀溶液

【答案】D

【解析】

能使有色布條褪色的原因，主要是因為物質(zhì)的強氧化性或者類似二氧化硫的漂白性，A、B、C溶液中都含有次氯酸，都可以使有色布條褪色，而氯化鉀不行，所以D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是(　　)

A. 蒸餾時，應(yīng)將溫度計水銀球浸入液體中

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 蒸發(fā)時，不可將溶液蒸干，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D. 用分液漏斗分離汽油和水，水和汽油分別用兩個燒杯在下口接

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液．現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），其流程如圖：
已知：高錳酸鉀（K2FeO4）位暗紫色固體，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．高錳酸鉀具有強氧化性．高錳酸鉀（K2FeO4）與水作用產(chǎn)生Fe（OH）3 ．
（1）檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是（填化學式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是（填化學式），加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）高錳酸鉀（K2FeO4）在處理水過程中的作用是和 ．
（3）“氧化”過程反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ， 上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用溶解，然后 ．
（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO45H2O晶體（含有少量的FeSO47H2O），除去CuSO45H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2 ， 再調(diào)解溶液pH，過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進而制得純凈CuSO45H2O的晶體． 已知：室溫時一些物質(zhì)的Kaq如表：

化學式

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Kaq

8.0×10﹣16

8.0×10﹣18

8.0×10﹣20

已知溶液中的離子濃度小于1×10﹣6molL﹣1時就認定沉淀完全．
加雙氧水的目的是；若溶液中CuSO4的濃度為3.0molL﹣1 ， 通過計算說明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶體中FeSO47H2O的理由 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水蒸氣，對于組成判斷正確的是（ ）
A.一定有甲烷
B.一定有乙烯
C.一定有乙炔
D.一定有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中錯誤的是（　�。�
A.HA為一元強酸
B.MOH為一元弱堿
C.N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D.K點對應(yīng)的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.01 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．下列資料表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限．
（1）上述資料中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于 ．
A.金屬的導電性強弱
B.金屬在地殼中的含量多少
C.金屬的化合價高低
D.金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅． ①寫出“曾青得鐵則化為銅”的化學方程式 ．
②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在圖2方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)：；
負極反應(yīng)： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品是（ ） ①燒堿 ②純堿 ③金屬鈉 ④氯氣 ⑤鹽酸．
A.①②③④⑤
B.僅①②③④
C.僅①③④⑤
D.僅①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛．
（1）．實驗室欲制備0.3mol Cu（NO3）2晶體，甲、乙兩同學分別設(shè)計實驗方案如下： 甲：Cu Cu（NO3）2 乙：Cu CuO Cu（NO3）2
①從綠色化學的角度分析，同學的方案更合理
②乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇裝置（填字母序號）．

（2）．某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成探究過程如下： ①提出假設(shè)：
假設(shè)1．黑色粉末是CuO；
假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
②設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
a若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍色．
b若假設(shè)2或3成立，則實驗現(xiàn)象是 ．
為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯．
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍色溶液，Cu2++4NH3H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生現(xiàn)象；若假設(shè)3成立，則產(chǎn)生現(xiàn)象．
（3）．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀．固體混合物的質(zhì)量是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①BaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘等六種物質(zhì)，按下列要求回答：

（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是_______________，熔點最高的是_______________。

（2）只含有離子鍵的物質(zhì)是_________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是_________。（以上各空均填寫數(shù)字編號）

（3）③的電子式是_________。

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