Question

【題目】從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．下列資料表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限．
（1）上述資料中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于 ．
A.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
B.金屬在地殼中的含量多少
C.金屬的化合價高低
D.金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅． ①寫出“曾青得鐵則化為銅”的化學(xué)方程式 ．
②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在圖2方框中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)：；
負(fù)極反應(yīng)： ．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu2++2e﹣=Cu；Fe﹣2e﹣=Fe2+
【解析】解：（1）由圖示可以看出金屬的活動性大小與金屬的開發(fā)利用的先后有關(guān)，金屬活潑性越強(qiáng)的金屬開發(fā)利用越晚，和金屬活潑性有關(guān)， 所以答案是：D；（2）①曾青得鐵則化為銅是鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程化學(xué)式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ，
所以答案是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；
②原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則該原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， Cu（或C）為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，
則原電池裝置為 ，
所以答案是： ；Cu2++2e﹣=Cu；Fe﹣2e﹣=Fe2+；