Question

【題目】閱讀討論并完成以下各項內容：

SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于2.1（食醋的pH=3）。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。

（1）SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學反應的方程式___。

（2）汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107kg。NO2溶于水生成___和NO。

（3）酸雨可導致的危害有___（填序號）。

A．腐蝕建筑物??????????? B．導致樹木枯萎

C．造成洪澇災害????????? D．惡化人類環(huán)境

（4）為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進行___，對廢氣中的氮的氧化物用___吸收。

Answer 1

【答案】2SO2＋O2=2SO3、SO3＋H2O=H2SO4??? HNO3??? ABD??? 脫硫??? 堿液???

【解析】

(1)SO2在一定條件下被氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水即得到硫酸；

(2)NO2溶于水生成硝酸和NO；

(3)酸雨不會導致洪澇災害；

(4)要減少SO2的排放量，必須對燃料中的硫化物進行脫硫處理，同時用堿液吸收氮的氧化物。

(1)SO2在一定條件下被氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水即得到硫酸，方程式為2SO2＋O2=2SO3?、SO3＋H2O=H2SO4?，故答案為：2SO2＋O2=2SO3、SO3＋H2O=H2SO4；

(2)NO2溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為： HNO3；

(3)酸雨中硫酸具有腐蝕性，會腐蝕建筑物，導致樹木枯萎，惡化人類環(huán)境，但不會導致洪澇災害，故答案為：ABD；

(4)要減少SO2的排放量，必須對燃料中的硫化物進行脫硫處理，同時用堿液吸收氮的氧化物，故答案為：脫硫；堿液。