Question

16．（1）把AlCl₃ 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃，其理由是（用離子方程式或化學方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺、2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O
（2）對于可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＞0，平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^juttpqe（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}$，K只受溫度影響，200℃時為K₁，800℃時為K₂，則K₁小于K₂（填大或小或等）．
（3）氯化鐵水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制（填“促進”或“抑制”）水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，同時有紅褐色沉淀生成的原因是：CaCO₃與上述水解平衡中的H⁺反應，使水解平衡向右移動，導致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀．
（4）一定條件下的可逆反應2NO₂ （g）≒N₂O₄（g）△H=-92.4kJ/mol達到化學平衡狀態(tài)且其它條件不變時，
①如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深（填“變深”或“變淺”）；
②如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學平衡向正反應  方向移動．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)AlCl₃屬于強酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答該題；
（2）平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度的冪之積}{反應物平衡濃度冪之積}$，K只受溫度的影響，此反應吸熱，升高溫度，平衡右移，K增大；
（3）氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；加酸抑制強酸弱堿鹽的水解；氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，CaCO₃與上述水解平衡中的H⁺反應水解平衡右移；
（4）①正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動；
②增大反應的濃度，平衡向正反應方向移動．

解答 解：（1）氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al³⁺發(fā)生水解，水解的方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）₃不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al₂O₃：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
答：Al₂O₃；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
（2）平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度的冪之積}{反應物平衡濃度冪之積}$=$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^aalhhnx（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}$，K只受溫度的影響，此反應吸熱，升高溫度，平衡右移，K增大，故K₁小于K₂．故答案為：$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^9wxbwxs（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}$；溫度；小；
（3）FeCl₃為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；FeCl₃為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，加入鹽酸能抑制其水解；
氯化鐵水解呈酸性Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，CaCO₃與上述水解平衡中的H⁺反應，反應消耗H⁺，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動，導致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀．
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑； H⁺，右；
（4）①正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則顏色變深，故答案為：變深；
②如果在體積固定容器中加入一定量的二氧化氮，增大反應的濃度，平衡向正反應方向移動，故答案為：正反應．

點評 本題考查平衡移動的影響因素，題目難度不大，本題注意把握平衡移動原理．