6．下列有關(guān)微粒表示正確且不影響水的電離的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 水能電離出氫離子和氫氧根離子，所以含有氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)能抑制水電離，和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)水電離．

解答 解：A．水能電離出氫離子和氫氧根離子，所以氫氧根離子能抑制水電離，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣的電子式錯(cuò)誤，缺少孤對(duì)電子，故B錯(cuò)誤；
C．為鋁離子，能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；
D．是氯離子，不影響水的電離，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了對(duì)水電離的影響因素，解答的關(guān)鍵是抓住酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）把AlCl3 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3，其理由是（用離子方程式或化學(xué)方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
（2）對(duì)于可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＞0，平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^3fdawj7（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}$，K只受溫度影響，200℃時(shí)為K1，800℃時(shí)為K2，則K1小于K2（填大或小或等）．
（3）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是抑制（填“促進(jìn)”或“抑制”）水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，同時(shí)有紅褐色沉淀生成的原因是：CaCO3與上述水解平衡中的H+反應(yīng)，使水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀．
（4）一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2 （g）≒N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí)，
①如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深（填“變深”或“變淺”）；
②如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向正反應(yīng)  方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的名稱是氫，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）B2分子的電子式：，A2C的結(jié)構(gòu)式：H-O-H．
（3）用電子式表示D2E化合物的形成過(guò)程為．
（4）用含A元素最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O．
（5）在100mL 18mol/L E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是ab（填序號(hào)）．
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉晶體   ②干冰   ③液態(tài)醋酸④銅   ⑤硫酸鋇晶體   ⑥蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸鉀   ⑨NaCl溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）①③⑤⑧；
（2）能導(dǎo)電的是④⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑，加熱59.2g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集22.4L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．24g/molB．74g/molC．148g/molD．40g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的速率越快
B．加熱、蒸干NaAlO2溶液和AlCl3溶液，并灼燒都得到Al2O3
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量固體NaOH，堿性增強(qiáng)，平衡向水解方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期的常見(jiàn)元素．已知：
  A                            原子半徑最小
B核外3個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
C其氫化物的沸點(diǎn)比同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高
D2p軌道上成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等
EN層電子數(shù)為1，內(nèi)層軌道全部排滿電子
（1）寫(xiě)出E原子基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．比較B、C、D電負(fù)性的大小順序C＜N＜O．（按由小到大）
（2）與C2互為等電子體的分子有CO，離子有CN-或C22-．
（3）E2+離子與氨基乙酸根離子（H2NCH2COO-）結(jié)合得到電中性的配合物（如圖1），畫(huà)出其中E2+離子與N、O原子間的化學(xué)鍵．．
（4）E和金（Au）形成的合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則該合金的化學(xué)式可表示為Cu3Au．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在電解質(zhì)溶液中，一定相等的是（　�。�
A．陰離子數(shù)和陽(yáng)離子數(shù)
B．陽(yáng)離子的正電荷總數(shù)和陰離子的負(fù)電荷總數(shù)
C．陰、陽(yáng)離子的質(zhì)量
D．每個(gè)陽(yáng)離子與每個(gè)陰離子所帶的電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是N2，其氧化產(chǎn)物是CO；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$
（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為v（N2）=6mol/（L•min）
（4）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是50% （提示：272=729）

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