關(guān)于分子或離子中心原子的雜化軌道類型和空間構(gòu)型，下列判斷正確的是（　�。�
A、PH3、sp2平面三角形
B、SO32-、sp2 平面三角形
C、NO3-、sp3 三角錐形
D、SO2、sp2V形
考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化和分子空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．PH3中P原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以P原子采用sp3雜化，但該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．SO32-中S原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以S原子采用sp3雜化，但該離子為三角錐形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．NO3-中N原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以N原子采用sp3雜化，且該離子為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．三角錐形SO2中S原子價層電子對個數(shù)是3且含有一個孤電子對，所以S原子采用sp2雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原子雜化方式及微�？臻g構(gòu)型判斷，為高考高頻點，明確價層電子對互斥理論是解本題關(guān)鍵，難點是孤電子對個數(shù)的計算方法，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料．
（1）實驗室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．檢驗氨氣的方法是
 
．

（2）實驗室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰     
b．制得的氨氣可用堿石灰來干燥
c．可用圖3裝置和試劑對氨氣進行尾氣處理
（3）氯化銨常用作除銹劑，用化學(xué)用語表達其水溶液呈酸性的原因是
 
．
（4）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280～450℃條件下氯化銨與甲醇（CH3OH）反應(yīng)制取一氯甲烷（CH3Cl），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）工業(yè)合成氨：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3．已知斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量見表．
 N≡NH-HN-H
鍵能/kJ?mol-1945436391
則運用鍵能數(shù)據(jù)計算，該反應(yīng)的△H約為
 
kJ?mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分攪拌后鐵溶解，溶液中不在Fe3+離子，同時析出0.1molAg．則下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、氧化性：Ag+＞Cu2+＞Zn2+
B、溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：1
C、Ag+的最先與Fe反應(yīng)
D、1molFe可還原1molCu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實驗方法是（　�。�
A、加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀
B、加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，觀察有無淡黃色沉淀生成
C、加入NaOH溶液共熱，然后加稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淡黃色沉淀生成
D、加入NaOH、乙醇溶液共熱，然后加稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淡黃色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?E（g）．當(dāng)反應(yīng)進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0.2mol/L．下列說法正確的是（　　）
A、4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%
B、4min時，用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L?min）
C、4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
D、4min時，E的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有
 
種．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是
 
（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)                        
B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷                    
D．氯離子中電子躍遷
（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學(xué)家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用如圖表示．
①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是
 
和
 
．
②膽礬晶體CuSO4?5H2O可以寫出[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其中中心原子（離子）是
 
，配體是
 
，配位原子是
 
，配位數(shù)是
 
．
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不含配位鍵的是（　�。�
A、NH4+
B、H3O+
C、KOH
D、Fe（SCN）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
B、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
C、2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于煤的綜合利用的說法正確的是（　�。�
A、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物
B、煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法
C、煤的氣化液化是物理變化
D、煤的干餾和石油的分餾均為物理變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案