要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實驗方法是（　�。�
A、加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀
B、加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，觀察有無淡黃色沉淀生成
C、加入NaOH溶液共熱，然后加稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淡黃色沉淀生成
D、加入NaOH、乙醇溶液共熱，然后加稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淡黃色沉淀生成
考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：檢驗溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解或消去反應(yīng)，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀，觀察是否有淺黃色沉淀生成，以此來解答．
解答： 解：A．溴乙烷不能電離，與硝酸銀不反應(yīng)，故A錯誤；
B．加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，NaOH與硝酸銀反應(yīng)，干擾溴離子檢驗，故B錯誤；
C．加入NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成NaBr，然后加稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有淡黃色沉淀生成可檢驗，故C正確；
D．加入NaOH、乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成HBr與NaOH反應(yīng)生成NaBr，然后加稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有淡黃色沉淀生成可檢驗，故D正確．
故選CD．
點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鹵代烴性質(zhì)及鹵素離子檢驗的考查，注意溴離子檢驗應(yīng)在酸性溶液中，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大；C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣體物質(zhì)EB4；EB4蒸氣的密度是相同條件下空氣密度的3.586倍．
（1）指出A在元素周期表中的位置
 

（2）寫出D2A2的電子式
 
寫出CB與EA2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小強(qiáng)家的新樓房在廣場高層，他在裝修的廢棄料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量．于是他取部分大理石帶到學(xué)�；瘜W(xué)實驗室，砸碎后稱取25g，加入足量稀鹽酸中，完全反應(yīng)后，測得生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
求：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：核電荷數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z；X原子最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的價電子排布式為
 
，Y的電子排布式為
 
．
（2）ZX3的分子構(gòu)型為
 
，YX2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）Y與Z形成的化合物中化學(xué)鍵是
 
鍵（填“極性”或“非極性”，下同），該分子屬于
 
分子．
（4）Y的最簡單氫化物構(gòu)型為：
 
，中心原子是
 
雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

針對如圖所示乙醇分子結(jié)構(gòu)，下述關(guān)于乙醇在各種化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說法不正確的是（　　）
A、與醋酸、濃硫酸共熱時，②鍵斷裂
B、與金屬鈉反應(yīng)時，①鍵斷裂
C、與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂
D、在Ag催化下與O2反應(yīng)時，①、③鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視，所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中．進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡梁/mol達(dá)到平衡所需時間/nin
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1從開始到達(dá)到化學(xué)平衡時，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
．（精確到0.01，下同）
②該反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理  與甲烷燃料電池的原理相似．請寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol -1和-726.5kJ?mol-1．請寫出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于分子或離子中心原子的雜化軌道類型和空間構(gòu)型，下列判斷正確的是（　�。�
A、PH3、sp2平面三角形
B、SO32-、sp2 平面三角形
C、NO3-、sp3 三角錐形
D、SO2、sp2V形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的主要成分屬于硅酸鹽的是（　　）
A、硅芯片B、陶瓷
C、明礬D、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．已知：
SrSO4（s）═Sr2+（aq）+SO42-（aq）  Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）═Sr2+（aq）+CO32-（aq）  Ksp=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（填具體數(shù)值）；
（2）對于上述反應(yīng)，實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
；
②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將
 
；
（3）上述過程達(dá)到平衡后，SO42-的濃度為5×10-3，則CO32-的濃度為
 
；
（4）將濃度為0.01mol/L的SrCl2溶液和濃度為0.02mol/L的Na2CO3等體積混合后溶液中Sr2+的濃度為
 
．

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