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6．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表：
元素部  分  性  質
W單質是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數是核外電子總數的$\frac{7}{17}$
Z第三周期原子半徑最小的金屬
下列說法不正確的是（　�。�
A．第一電離能：Y＞Z
B．離子半徑：W＞Z
C．X、Y形成的化合物XY4是離子化合物
D．工業(yè)上利用電解熔融Z的氧化物生產Z金屬單質

分析 由W的單質是淡黃色固體，可知W為S；X在地殼中的含量居第二位，X為Si；Y的原子最外層電子數是核外電子總數的$\frac{7}{17}$，即最外層電子數為7，電子總數為17，可知Y為Cl；Z在第三周期原子半徑最小的金屬，則Z為Al，然后結合元素周期律來解答．

解答 解：由W的單質是淡黃色固體，可知W為S；X在地殼中的含量居第二位，X為Si；Y的原子最外層電子數是核外電子總數的$\frac{7}{17}$，即最外層電子數為7，電子總數為17，可知Y為Cl；Z在第三周期原子半徑最小的金屬，則Z為Al，
A．同周期從左向右第一電離能增大，則第一電離能：Y＞Z，故A正確；
B．S、Al的離子結構中電子層不同，電子層多的離子半徑大，則離子半徑：W＞Z，故B正確；
C．X、Y形成的化合物SiCl4是共價化合物，故C錯誤；
D．Al為活潑金屬，工業(yè)上利用電解熔融Z的氧化物生產Z金屬單質，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結構、元素周期律及元素化合物，為高頻考點，把握原子結構、元素的位置與性質、元素周期律為解答的關鍵，綜合性較強，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列應用中涉及氧化反應的是（　�。�
A．用明礬凈化水
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C．用裝有硅膠的透氣小袋防潮
D．屠呦呦用乙醚從中藥中萃取青蒿素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．熔點：金剛石＞干冰B．穩(wěn)定性：SiH4＞H2S
C．堿性：KOH＞Al（OH）3D．離子半徑：O2-＞Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．廢棄物資源化對于建設資源節(jié)約型社會具有重要的意義．研究小組測某礦灰的成分，其主要成分為Fe，可能還含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干種．為了確認其成分，某同學依次進行了以下實驗：
①將過量的稀鹽酸加入礦灰中，充分反應后過濾得到溶液甲和固體乙
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成兩等份，向其中一份滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色；向另一份滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色
④取少量溶液甲加入過量NaOH溶液，并置于空氣中．充分反應后經過濾、洗滌、灼燒得到1.60g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應后得到1.12g固體丁
根據以上實驗現象或數據，該同學得出的結論正確的是（　�。�
A．根據①可推出礦灰中一定含有SiO2
B．根據②可推出礦灰中一定含有KCl
C．根據③可推出礦灰中一定含有FeO和Fe2O3
D．根據④可推出固體丙中一定不含MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．二氧化硅和氫氧化鈉的熔化B．碘和干冰的升華
C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．汞和硫的氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．Y2分子中，σ鍵和π鍵數目之比為2：1
B．Z單質與W單質發(fā)生反應，產物只有一種
C．元素X、Z形成的化合物中僅含極性共價鍵
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下各反應中，生成物的總能量高于反應物的總能量的是（　�。�
A．甲烷燃燒B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
C．鋁片與鹽酸反應D．氧化鈣與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　　）
A．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．金屬鋁的冶煉：2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
D．堿性氫氧燃料電池的正極反應為：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．沼氣是一種廉價的能源．農村富有大量的秸桿、雜草[主要成分纖維素化學式為（C6H10O5）n]等廢棄物，它們經微生物發(fā)酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯．
（1）已知：（C6H10O5）n[纖維素]+nH2O=3nCO2+3nCH4+能量，請設想出這個總反應的實際價值與意義利用秸桿、雜草、樹葉等農作物的廢棄物經微生物發(fā)酵之后便有沼氣產生，它是農村能源的一種重要來源，也是擴大肥源、提高肥效和改善農村衛(wèi)生條件的重要措施．
（2）煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒的化學方程式C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2，CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，并指出哪一種燃料對環(huán)境污染小甲烷；
（3）目前，我國農村大約有700萬個沼氣池，如果每個沼氣池每天平均產生2m3沼氣（主要成分是CH4）700萬個沼氣池每天燃燒所放出的熱量，相當于1.66×107Kg標準煤的燃燒值，請你再說明使用沼氣發(fā)生池還有哪些優(yōu)點？使用沼氣池，可使糞肥熟化，提高肥效，降低農業(yè)成本，可解決農村能源問題，改善衛(wèi)生條件，替代煤，減少大氣中的粉塵和酸雨的形成，減少環(huán)境污染
（4）若建立沼氣池發(fā)電站，可以實現把生物能轉化成電能．

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