17．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)：金剛石＞干冰B．穩(wěn)定性：SiH4＞H2S
C．堿性：KOH＞Al（OH）3D．離子半徑：O2-＞Na+

分析 A．金剛石為原子晶體，干冰為分子晶體；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：A．金剛石為原子晶體，干冰為分子晶體，則熔點(diǎn)：金剛石＞干冰，故A正確；
B．非金屬性S＞Si，穩(wěn)定性：SiH4＜H2S，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性K＞Al，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性為KOH＞Al（OH）3，故C正確；
D．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：O2-＞Na+，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、元素的位置和性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ•mol-1．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是C、D （填字母序號(hào)）．
A．c （ H2 ）減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過(guò)程：
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為比較Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：取綠豆大小的金屬鈉投入滴有酚酞溶液的5mL水中，觀察現(xiàn)象；
實(shí)驗(yàn)2：取一小段鎂帶投入5mL水中，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)兒加熱至水沸騰，再觀察現(xiàn)象；
實(shí)驗(yàn)3：取一小段鋁片放入試管中，加入2mL 1mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象；
實(shí)驗(yàn)4：…
（1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)鎂帶與鋁片進(jìn)行的操作是用砂紙打磨．
（2）實(shí)驗(yàn)1中的鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)2種加熱后觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，滴有酚酞的水紅色變深．
（4）實(shí)驗(yàn)3種有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（5）實(shí)驗(yàn)4的操作是取與鋁片大小相同的一段鎂帶投入2ml1mol/L鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是金屬性為Na＞Mg＞Al．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書(shū)寫不正確的是（　�。�
A．氯水和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2
B．鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)：HCl+Ag+=H++Ag Cl↓
C．氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．通常情況下，下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物只有一種的是（　�。�
A．甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)B．CH3CH2CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)
C．1，3-丁二烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)D．乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
B．凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．氯化氫屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+、Cl-
D．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．第三周期主族元素從左到右，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
B．H2O比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿又g存在氫鍵
C．金剛石呈正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)、C60呈籠狀結(jié)構(gòu)，這兩種晶體中微粒間的作用力不完全相同
D．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表：
元素部  分  性  質(zhì)
W單質(zhì)是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{7}{17}$
Z第三周期原子半徑最小的金屬
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．第一電離能：Y＞Z
B．離子半徑：W＞Z
C．X、Y形成的化合物XY4是離子化合物
D．工業(yè)上利用電解熔融Z的氧化物生產(chǎn)Z金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于它的敘述不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C7H9O3Br
B．該有機(jī)物可使溴水褪色
C．該有機(jī)物可發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)等
D．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)只能消耗1molNaOH

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