【題目】以惰性電極電解CuSO4和NaCl 的混合溶液,兩電極上產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)體積如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. 原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為1:1
B. a表示陰極上產(chǎn)生的氣體,前產(chǎn)生的為Cl2
C. 若t1時(shí)溶液的體積為1L,此時(shí)溶液的pH 為13
D. 若原溶液體積為1L,則原溶液中SO42- 的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
【答案】A
【解析】以惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液,陽極依次發(fā)生 、 ;陰極依次發(fā)生 、 。根據(jù)圖像可知,生成的氯氣是112ml,物質(zhì)的量是0.005mol,轉(zhuǎn)移電子是0.01mol。則氯化鈉是0.01mol;t2時(shí)銅離子恰好放電完畢,此時(shí)生成氧氣是168ml-112ml=56ml,物質(zhì)的量是0.0025mol,則轉(zhuǎn)移電子是0.01mol,所以根據(jù)電子得失守恒可知,析出銅是0.01mol。因此硫酸銅是0.01mol;根據(jù)以上分析,原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為0.01mol: 0.01mol=1:1,故A正確;a表示陽極上產(chǎn)生的氣體,前產(chǎn)生的為Cl2,故B錯(cuò)誤;Ot1時(shí)刻,陽極生成氯氣、陰極生成銅單質(zhì),溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銅,此時(shí)溶液的呈酸性,故C錯(cuò)誤;若原溶液體積為1L,則原溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol =0.01mol/L,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、C、H,它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:A_____、B_____、C____、F____、H_____、乙____。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①______________________________。
反應(yīng)③________________________________。
反應(yīng)⑤_________________________________。
(3)物質(zhì)G中的陽離子如何檢驗(yàn)____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤氣化的主要反應(yīng)為:C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.升高溫度,可加快反應(yīng)速率B.將塊狀碳粉碎,可加快反應(yīng)速率
C.達(dá)平衡時(shí),v(正) =v(逆) =0D.達(dá)平衡時(shí),n(CO)不再改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200 ℃左右時(shí)供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法不正確的是( )
A. a極為電池的負(fù)極
B. 電池工作時(shí),電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C. 電池正極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e-===2H2O
D. 電池工作時(shí),1 mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的是( )
A.Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣
B.Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
C.K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+
D.Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在三種不同條件下進(jìn)行,B、D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表。
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)1中,10~20 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。
(2)實(shí)驗(yàn)2中,c2=________,反應(yīng)經(jīng)20 min時(shí)達(dá)到平衡,可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________________________________。
(3)設(shè)10~20 min內(nèi)實(shí)驗(yàn)3中A的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1中A的反應(yīng)速率為v1,則v3________v1(填“>”“=”或“<”),且c3________1.0(填“>”“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可以利用NO2的平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。
①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體,此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深;向乙燒杯中加入NH4NO3晶體,此時(shí)燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。
回答下列問題:
(1)CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________,該反應(yīng)為________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”),CaO與H2O的總能量________(填“高于”或“低于”)Ca(OH)2的能量。
(2)NH4NO3晶體溶于水后,水的溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。
(3)查閱資料知,NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g),已知NO2為紅棕色,N2O4為無色,結(jié)合實(shí)驗(yàn)知,當(dāng)溫度升高時(shí),原平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動”),此時(shí)反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“無變化”);旌蠚怏w的顏色不再改變________(填“能”或“不能”)證明反應(yīng)已達(dá)平衡。
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【題目】下列化合物中,既不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),又不能與溴的CCl4溶液反應(yīng),也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A.丙烷B.乙醇C.鹽酸D.乙烯
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D 同主族,短周期中C原子半徑最大,B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是
A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性
B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價(jià)鍵
C. 離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>D>B>C
D. 元素B 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強(qiáng)
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