【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、C、H,它們之間能發(fā)生如下圖的反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質化學式:A_____、B_____、C____、F____、H_____、乙____。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
反應①______________________________。
反應③________________________________。
反應⑤_________________________________。
(3)物質G中的陽離子如何檢驗____________________________。
【答案】NaAlFeFeCl2Fe(OH)3Cl22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3加KSCN溶液有紅色出現(xiàn),或加氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生
【解析】
金屬A焰色反應為黃色,故A為金屬Na,由反應①可知,D為NaOH,氣體甲為H2;氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣,故金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應生成丙為HCl,HCl溶于水得物質E為鹽酸。氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3,故物質G中含有Fe3+,由轉化關系可知金屬C為Fe,物質F為FeCl2,物質G為FeCl3,結合物質的性質解答該題。
根據(jù)以上分析可知A是Na,B是Al,C是鐵,D是氫氧化鈉,E是鹽酸,F是氯化亞鐵,G是氯化鐵,H是氫氧化鐵,甲是氫氣,乙是氯氣,丙是氯化氫。則
(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、F、H、乙的化學式分別是Na、Al、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Cl2。
(2)根據(jù)以上分析可知反應①的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;反應③的方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑;反應⑤的方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
(3)由以上分析可知G為FeCl3,則物質G中陽離子的操作方法為取物質G少許于試管中,向其中滴加少量的KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,證明物質G中有Fe3+離子,或加氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.若反應X+Y=M是放熱反應,該反應一定不用加熱
B.CO2與CaO化合是放熱反應,則CaCO3分解是吸熱反應
C.化學反應伴隨的能量有熱能和電能二種
D.熱值指一定條件下,每1mol的物質完全燃燒所放出的熱量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質中:A.KI(s) B.C2H5OH(l) C.Cl2(g) D.CH3COOH(l)E.BaSO4(s) F.NaHSO4(aq) G.石墨(s) H.蔗糖(s) I.NaOH(l) J.硫酸 K.鹽酸
(1)屬于非電解質的是____________(填序號,下同),屬于強電解質的是____________,屬于弱電解質的是____________。
(2)能直接導電的是________________,電解質中能溶于水,且水溶液能導電是________________。
【答案】 BH AEI J D FGIK ADIJ
【解析】電解質是酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物,非電解質是除了電解質之外的所有化合物。強電解質是強酸、強堿和鹽,弱電解質是弱酸、弱堿和水。注意:單質既不是電解質也不是非電解質。(1)屬于非電解質的是乙醇和蔗糖,強電解質是碘化鉀(鹽)、硫酸鋇、氫氧化鈉和硫酸(注意:F是硫酸氫鈉溶液,K是HCl溶液,都屬于混合物),弱電解質是醋酸。
(2)固體導電要求是金屬或者石墨,熔融狀態(tài)導電的要求是離子化合物,溶液導電要求是溶液中存在能只有移動的離子(電解質電離)。所以直接導電的是硫酸氫鈉溶液、石墨、氫氧化鈉溶液、鹽酸。屬于電解質,能溶于水,且能導電(本條件多余,電解質能溶于水,則其溶液一定導電)的是碘化鉀、醋酸、氫氧化鈉、硫酸。硫酸鋇不溶。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】根據(jù)下列事實,完成相關的離子方程式或化學式,必要時可加一定文字說明:
(1)硫酸鋁鉀[明礬KAl(SO4)2·12H2O]可以作凈水劑_____________________。
(2)泡沫滅火器的化學原理________________________________________________。
(3)熱的純堿溶液清洗油污___________________________________________。
(4)加熱蒸干FeCl2水溶液并灼燒,得到物質的化學式為___________。
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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系最本質的特征是( )
A.外觀澄清、透明
B.膠體微粒粒度在1~100nm之間
C.丁達爾現(xiàn)象
D.分散質粒子能透過半透膜
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【題目】溴化鎂(MgBr2)可由金屬鎂在室溫下與干燥后的溴在乙醚中反應制得,利用如圖所示裝置制備溴化鎂,并測定其產(chǎn)率。已知:
①Mg和Br2反應劇烈且放熱,MgBr,2具有強吸水性;
②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5.
(1)保存液溴時在瓶內加入適量的蒸餾水,其目的是___________。
(2)球形干燥管中放入無水CaCl2的作用是______________,儀器A的名稱是________。
(3)實驗時,應緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸燒瓶中。如果將所用液溴一次性全部加入三頸燒瓶中,其后果是___________________。
(4)反應完畢后恢復至室溫過濾,將濾液轉移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得到三乙醚合溴化鎂(MgBr2·3C2H5OC2H5)粗品。第一次過濾得到的固體物質是_______。
(5)常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,經(jīng)操作a得到三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得到無水MgBr2產(chǎn)品。
①操作a是________________。
②寫出三乙醚合溴化鎂加熱至160℃分解得無水MgBr2的化學方程式:_______________。
(6)反應開始前裝入5.0g鎂屑和150mL無水乙醚,無水MgBr2在干燥器中冷卻到室溫后,稱量,其質量為29.8g。則該實驗制取MgBr2的產(chǎn)率是__________(保留一位小數(shù))。
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【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應原理如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是( )
A. 該電池工作時電能轉化為化學能
B. 該電池中b電極是負極
C. 外電路中電子由b電極通過導線流向a電極
D. 該電池的總反應:2H2+O2===2H2O
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【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是
A. 鋁片放入NaOH 溶液中有氣體產(chǎn)生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色) + 2H+
C. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42-
D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制各硅酸凝膠:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(膠體) + CO32-
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【題目】以惰性電極電解CuSO4和NaCl 的混合溶液,兩電極上產(chǎn)生的氣體(標準狀況下測定)體積如下圖所示,下列有關說法正確的是
A. 原溶液中CuSO4和NaCl物質的量之比為1:1
B. a表示陰極上產(chǎn)生的氣體,前產(chǎn)生的為Cl2
C. 若t1時溶液的體積為1L,此時溶液的pH 為13
D. 若原溶液體積為1L,則原溶液中SO42- 的物質的量濃度為0.2 mol/L
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