Question

是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 L H₂(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產(chǎn)生H₂，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；�合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

(1)甲的化學式是________________________________________________________________________，

乙的電子式是________________________________________________________________________。

(2)甲與水反應的化學方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是　Mg₃N₂　(用化學式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu₂O，請設計實驗方案驗證之　取少量反應產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu₂O；若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu₂O　(已知Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O)。

(5)甲與乙之間　可能　(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生H₂，判斷理由是　AlH₃中氫元素的化合價為－1價，NH₃中含有＋1價的氫元素，二者可發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H₂　。

Answer 1

(1)AlH₃　H H　(2)AlH₃＋3H₂O===Al(OH)₃＋3H₂↑　(3)Mg₃N₂　(4)2NH₃＋3CuO3Cu＋N₂↑＋3H₂O　取少量反應產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu₂O；若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu₂O　(5)可能　AlH₃中氫元素的化合價為－1價，NH₃中含有＋1價的氫元素，二者可發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H₂

解析：“單質氣體丙在標準狀況下的密度為1.25 g/L”——丙為N₂，化合物乙分解得到H₂和N₂，化合物乙為NH₃。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質和0.3 mol H₂，而短周期元素的金屬單質的質量為5.4 g；化合物甲與水反應生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是Al(OH)₃，進而可判定化合物甲為AlH₃。涉及的反應為：

a．甲、乙受熱分解：2AlH₃ 2Al＋3H₂↑　2NH₃N₂↑＋3H₂↑

b．甲與水反應： AlH₃＋3H₂O===Al(OH)₃＋3H₂↑

c. 2NH₃＋3CuO3Cu＋ N₂↑＋3H₂O

d. 化合物甲中含－1價H，乙中含＋1價H，可發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H₂，即

化合物甲與乙可能發(fā)生的反應：2AlH₃＋ 2NH₃2Al＋N₂↑＋6H₂↑。

NH₃電子式：H H。

第(4)題的實驗設計是1992年全國高考題的再現(xiàn)：Cu^＋在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu^2＋和Cu。現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH試紙，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu₂O。

實驗方案設計的關鍵是Cu₂O溶解而Cu不溶解：①Cu₂O為堿性氧化物；②不能選用具有強氧化性的試劑，否則Cu被氧化為Cu^2＋。21*cnjy*com

實驗方案設計的表述：簡述操作步驟，復述實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象作出判斷。