在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是(　　)

A．Al2O3、SO2、CO2、SO3  B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3

C．CO2、Cl2、CaO、SO3  D．SiO2、N2O5、CO、Cl2


B　解析：題中的關(guān)鍵詞“過量NaOH溶液”，A中只能生成4種鹽；B生成5種(NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4)；C中CaO不能生成鹽；D中CO不能成鹽。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，KW不變

B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12

C．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3 ＋ 2OH－

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關(guān)系滿足：

c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

C．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH=7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是(　　

A．21∶5 B．11∶3

C．4∶1 D．3∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


向25 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量(　　)21教育名師原創(chuàng)作品

A．小于0.23 mol

B．等于0.23 mol

C．0.23 mol～0.46 mol之間

D．等于0.46 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1∶6  B．16∶25

C．2∶1  D．1∶7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

(1)甲的化學式是________________________________________________________________________，

乙的電子式是________________________________________________________________________。

(2)甲與水反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是　Mg3N2　(用化學式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之　取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O　(已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。

(5)甲與乙之間　可能　(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是　AlH3中氫元素的化合價為－1價，NH3中含有＋1價的氫元素，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


　氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：21世紀教育網(wǎng)版權(quán)所有

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)濾渣2的成分是　Fe(OH)3　(填化學式)。

(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是　CO　(填化學式)。

②B中盛放的溶液可以是　d　(填字母)。

a．NaOH溶液  b．Na2CO3溶液

c．稀硝酸  d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________。

(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4＋)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”、“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________。

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案