【題目】常溫下，關(guān)于1mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正確的是（ ）

A.加水稀釋過(guò)程中，溶液的pH減小

B.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=1mol·L-1

C.溶液中，1mol·L-1<c(H+)<2mol·L-1

D.溶液中，H2C2O4電離出的c(H+)：c(C2O42-)=2：1

【答案】B

【解析】

A．加水稀釋過(guò)程中草酸的電離程度增加，但溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH逐漸增大，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)物料守恒可知c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=1mol·L-1，B正確；

C．因草酸為弱酸，故草酸不能完全電離，其一級(jí)電離也為部分電離，故c(H+)<1mol·L-1，C錯(cuò)誤；

D．因草酸為弱酸，故草酸不能完全電離，電離出的HC2O4-也會(huì)發(fā)生不完全電離，故>2，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)

B.NH3、SO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO2均是電解質(zhì)

C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：

(1) 丙池是____________（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱(chēng)是________________，丙中c極電極名稱(chēng)是_____________________；

(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)式是__________，若電路中有0.02mol電子通過(guò)，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為__________g；

(3)閉合電鍵K一段時(shí)間后，丙池中生成兩種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是_________________；

（4）丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長(zhǎng)時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L，此時(shí)測(cè)得丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少4.23 g，含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是______________mol；

（5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下將CaCO3放入密閉真空容器中，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.縮小容器容積后，平衡逆向移動(dòng)

B.達(dá)到新平衡后，壓強(qiáng)不變

C.達(dá)到新平衡后，平衡常數(shù)不變

D.達(dá)到新平衡后，固體總質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量和的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入溶液，加熱使之充分反應(yīng)，直至溶液過(guò)量。圖甲表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的體積之間的關(guān)系，圖乙表示放出的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與加入溶液的體積之間的關(guān)系（假設(shè)全部放出）。

（1）混合溶液中的物質(zhì)的量為______。

（2）混合溶液中的物質(zhì)的量為______。

（3）當(dāng)加入的溶液的體積在之間時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(A)/mol

n(B)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.前5min的平均反應(yīng)速率為v(A)=0.08mol·L-1·min-1

B.降低溫度為T2℃時(shí)，測(cè)得上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)時(shí)，v(正)>v(逆)

D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入0.2molC(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號(hào)）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時(shí)為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 ℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知：A是氣體單質(zhì)，C 是紅棕色氣體。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出C的化學(xué)式：________；

（2）在上圖D→B的過(guò)程中，D表現(xiàn)出強(qiáng)_____（填“氧化性”或“還原性”)；

（3）寫(xiě)出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)請(qǐng)分別寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學(xué)方程式)：____________________。

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