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【題目】現有一定量和的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入溶液，加熱使之充分反應，直至溶液過量。圖甲表示產生沉淀的質量與加入溶液的體積之間的關系，圖乙表示放出的體積（標準狀況下）與加入溶液的體積之間的關系（假設全部放出）。

（1）混合溶液中的物質的量為______。

（2）混合溶液中的物質的量為______。

（3）當加入的溶液的體積在之間時，發(fā)生反應的離子方程式為______。

【答案】

【解析】

根據圖甲，硫酸鋇沉淀的物質的量是，硫酸根離子的物質的量是0.1mol；根據圖乙，放出氨氣的物質的量是，根據元素守恒計算；

（1）根據圖乙，放出氨氣的物質的量是，根據N元素守恒，混合溶液中的物質的量為0.4。

（2）硫酸根離子的物質的量是0.1mol，的物質的量為0.4，根據電荷守恒，混合溶液中的物質的量為0.4－0.1mol×2=0.2。

（3）根據圖甲，加入的溶液的體積在之間時，沒有硫酸鋇生成；根據圖乙，加入的溶液的體積在之間時，有氨氣放出，發(fā)生反應的離子方程式為。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；ΔH=－akJ/mol（a＞0）現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關系正確的是

A.a=bB.2a＜cC.m＞3D.m＜3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液是實驗和科研中一種常用氧化劑。酸性條件下，Cr2O72—通常被還原為Cr3＋。

（1）某同學欲用K2Cr2O7固體配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

①需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 ____。

②應該稱取K2Cr2O7固體的質量為______。

（2）交警常用裝有重鉻酸鉀酒精測試儀檢測司機是否酒后駕車，其化學反應原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1 mol C2H5OH發(fā)生反應，轉移電子的物質的量是__。

（3）由兩種陽離子和一種陰離子組成的化合物X（不帶結晶水）。將兩份質量相等的化合物X，分別配成溶液，分別進行如下實驗：

步驟1：向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱，有氣體逸出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理上述沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。

步驟2：將另一份溶液與0.04000 mol·L－1的酸性K2Cr2O7溶液反應，消耗K2Cr2O7溶液20.84 mL。

試通過計算確定化合物X的化學式______。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據下列方法和現象，不能得出相應結論的是

方法

現象

結論

A

觀察氯水顏色

氯水呈黃綠色

氯水中含Cl2

B

向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無色氣體產生

氯水中含HClO

C

向紅色紙條上滴加氯水

紅色紙條褪色

氯水具有漂白性

D

向FeCl2溶液中滴加氯水

溶液變成棕黃色

氯水具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。

（1）下列物質不屬于硅酸鹽的是______。

A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____，工藝師常用_____(填物質名稱)來雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是_____。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝

（4）工業(yè)上常利用反應2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質，該反應中所含元素化合價升高的物質是_____(填化學式，下同)，氧化劑是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，關于1mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正確的是（ ）

A.加水稀釋過程中，溶液的pH減小

B.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=1mol·L-1

C.溶液中，1mol·L-1<c(H+)<2mol·L-1

D.溶液中，H2C2O4電離出的c(H+)：c(C2O42-)=2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中，反應A(g)+2B(g)C(g)分別在三種不同的實驗條件下進行，它們的起始濃度分別為c(A)=0.100mol·L-1、c(B)=0.200mol·L-1、c(C)=0mol·L-1，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.與①比較，②可能加入了催化劑

B.與①比較，③一定是增大了壓強

C.實驗③平衡時B的轉化率為40%

D.該反應一定有ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）25℃時，有體積和pH均相同的M和N兩種溶液，加水稀釋時，稀釋的倍數與pH的變化關系如圖所示：

①若兩種溶液中的溶質分別為HCl和CH3COOH，則曲線___（填“I”或“II”）表示HCl溶液；當y=10時，x=___；稀釋前，c(HCl)____c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”）；

②若兩種溶液中的溶質分別為HCl和NH4Cl，則a、b、c三點中，導電能力最強的是__；當向鹽酸中加入n1molNaOH，向NH4Cl溶液中加入n2molNaOH時，兩溶液恰好均呈中性，則n1__ n1（填“>”“<”或“=”）。

（2）已知常溫下，0.1mol·L-1的NaHX溶液中，c(X2-)=1×10-3mol·L-1，且溶液中不存在H2X分子。

①HX-的電離方程式為___，常溫下，HX-的電離平衡常數K=___；

②濃度為0.1mol·L-1的H2X溶液的pH=___；

③0.1mol·L-1的NaHX溶液中離子濃度由大到小排列的順序為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

（1）A曲線表明，原溶液通入CO2 ________mL(標準狀況)。

（2）B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的物質的量之比為__________。

（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為__________。

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