13．能下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．碳酸鈣滴加鹽酸：CO32-+2H+═CO2+H2 O
B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．氫氧化銅與硝酸反應(yīng)Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成硝酸銅和水；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．碳酸鈣滴加鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化銅與硝酸反應(yīng)離子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C正確；
D．鋁片插入硝酸汞溶液中，離子方程式：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的有（　�。�
①0.2mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
③將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
④1mol N2和3mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA．
A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某同學(xué)學(xué)習(xí)過元素周期律、元素周期表后，為了探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)用品：碘化鈉溶液、溴化鉀溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
儀器：（1）試管；（2）膠頭滴管．（請(qǐng)?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器）
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將少量氯水滴入盛有適量KBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩滴入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌燃t色
②將少量溴水滴入盛有適量NaI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩滴入溴水后，溶液由無色變?yōu)辄S色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽仙?/TD>
Ⅳ．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（3）Cl＞Br＞I．
Ⅴ．問題和討論：
①請(qǐng)用結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說明得出上述結(jié)論的原因：（4）原子半徑越大得電子能力越弱
②由于F2如同Na過于活潑，很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性強(qiáng)弱．試列舉一項(xiàng)事實(shí)說明F的非金屬性比Cl強(qiáng)：（5）分別于氫氣反應(yīng)，F(xiàn)2更容易．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)以后，運(yùn)用類比的思想思考：（1）其他氣體在一定情況下能否像氨氣一樣也形成噴泉？（2）氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題．請(qǐng)你參與他的活動(dòng)并完成下列研究：
（Ⅰ）制取氨氣及噴泉現(xiàn)象的探究
（1）寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）收集氨氣的方法是向下排空氣法．
（3）噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象．

（1）圖1為化學(xué)教材中的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置．該生積極思考，只要滿足燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與玻璃管水柱壓強(qiáng)的和小于燒瓶外的壓強(qiáng)就可以產(chǎn)生噴泉．于是他設(shè)計(jì)了圖2和圖3所示的裝置．
①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是D．
A．Cu和稀鹽酸   B．NaHCO3與NaOH溶液   C．MnO2與稀鹽酸  D．Na2CO3與稀鹽酸
②在圖3錐形瓶中加入易揮發(fā)物質(zhì)（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物質(zhì)足量，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中后加入的物質(zhì)可以是AC．
A．濃硫酸           B．食鹽            C．生石灰             D．蔗糖
（2）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述圖2（從“圖1”或“圖2”中選擇）裝置的原理相似．
（Ⅱ）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖4所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
（1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置．
（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu++3H2O+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-18，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．取AgNO3溶液，加NaCl溶液，靜止，過濾，洗滌后，再加Na2S溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回   答以下問題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol/L 的鹽酸溶液；
②用10ml的量筒量取10.0mL 1.0mol/L 的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g 已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用B（填序號(hào)）的量筒．
A．100mL　　　　B．200mL　　　　C．500mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為：Vm=0.2V L•mol-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說法，不正確的是（　�。�
A．新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色
B．新制的氯水漂白作用強(qiáng)，而久置的氯水漂白作用很弱
C．新制的氯水所含成分的種類多，而久置的氯水所含成分的種類較少
D．新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0g
（2）有以下儀器和用品：配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有①燒杯　②藥匙�、尥斜P天平，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（3）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、軗u勻 ⑤移液  ⑥洗滌 ⑦定容�、嘌b瓶
其正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗邰茛蔻撷堍唷。ㄌ钚蛱?hào)）
（4）配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是⑤（填序號(hào)）
①定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
②未洗滌燒杯、玻璃棒
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時(shí)間太長
⑤定容時(shí)俯視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室用18.4mol•L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．
（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個(gè)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：500mL容量瓶．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為5.4 mL．現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用①．（填序號(hào)）
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速溶解、引流．
（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是D．
A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線
1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④．（填序號(hào)）
①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時(shí)，仰視刻度線．

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