10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的有（　�。�
①0.2mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
③將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
④1mol N2和3mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA．
A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④

分析 ①H2O2的分解為歧化反應(yīng)；
②O3和O2均由氧原子構(gòu)成；
③水解程度很小，且1個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體；
④N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：①H2O2分解的方程式是：2H2O2=2H2O2+O2．0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故①錯(cuò)誤；
②O3和O2均由氧原子構(gòu)成，O原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，所以25℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA，故②正確；
③將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體，由于鹽水解程度是微弱的，而且膠體粒子是許多Fe（OH）3的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA，故③錯(cuò)誤；
④N2和H2合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物．所以1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA，故④正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
（1）銅元素化合價(jià)升高，氮元素化合價(jià)降低．（填元素名稱）
（2）HNO3是氧化劑，Cu是還原劑．
（3）標(biāo)出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．當(dāng)前環(huán)境污染問題越來(lái)越嚴(yán)重，如酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、有毒物質(zhì)的污染、汽車尾氣的污染、水體污染等已成為世界各國(guó)普遍關(guān)注和研究的問題．
請(qǐng)回答：
（1）引起溫酸雨的主要?dú)怏w是① （填序號(hào)，下同）．
①SO2         ②CO2
（2）使臭氧層受到破壞的主要?dú)怏w是②．
①二氧化碳        ②氟氯代烷
（3）造成居室污染的物質(zhì)是①．
①CO           ②N2
（4）造成水體污染的原因是①②．
①生活污水的任意排放               ②工業(yè)廢水的任意排放
（5）為了治理汽車污染問題，可以在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它特點(diǎn)是使汽車排放出的CO與NO反應(yīng)，生成CO2和N2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
（6）煤的氣化可有效地降低大氣中污染物的排放，是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑．一些城市中使用的水煤氣是將焦炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．11.2 gB．5.6 gC．2.8 gD．1.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量之比為8：11B．密度比8：11
C．體積比為11：8D．原子個(gè)數(shù)之比為11：12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA（或6.02×1024）．PAN中除H外其余三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為6，中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
③相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素都是金屬元素
B．第ⅣA族非金屬元素的單質(zhì)只能形成原子晶體
C．第ⅥA族元素形成的單質(zhì)，常溫下有氣、液、固三種狀態(tài)
D．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量．
①0.5mol H2中的氫原子數(shù)6.02×1023；
②1mol NaCl中的鈉離子數(shù)6.02×1023；
③1mol H2SO4中的氫原子數(shù).204×1024；
④1.204×1024個(gè)水分子中氫原子的物質(zhì)的量4mol；
⑤9.03×1023鐵原子的物質(zhì)的量1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．能下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣滴加鹽酸：CO32-+2H+═CO2+H2 O
B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．氫氧化銅與硝酸反應(yīng)Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg

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