Question

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A.0~6min的平均反應(yīng)速率：υ(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B.6~10min的平均反應(yīng)速率：υ(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

C.反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/L

D.反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2 分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.6分鐘時(shí)氧氣的物質(zhì)的量為 ，所以反應(yīng)消耗的過氧化氫的物質(zhì)的量為0.002mol，用過氫氧化氫表示反應(yīng)速率為mol/(L·min)=3.3×10-2mol/(L·min)，故正確；

B. 6~10min 氧氣的生成量為29.9mL-22.4mL=7.5mL，過氧化氫的消耗量為mol，用過氫氧化氫表示反應(yīng)速率為 mol/(L·min)<3.3×10-2mol/(L·min)，故正確；

C. 6分鐘時(shí)，反應(yīng)消耗的過氧化氫的物質(zhì)的量為0.002mol，剩余過氧化氫的物質(zhì)的量為0.01L×0.40mol/L-0.002mol=0.002mol，濃度為mol/L=0.20 mol/L ，故錯(cuò)誤；

D.到6分鐘時(shí)反應(yīng)消耗的過氧化氫的物質(zhì)的量為0.002mol，分解率為×100%=50%，故正確。

故選C。