【題目】IX是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的新型漂白劑(由四種短周期元素組成的純凈物),無毒無味,性能溫和,且對環(huán)境友好。X從組成形式上可看成是某種正鹽M與活性物質(zhì)N的加合產(chǎn)物(mM·nN ,類似于結(jié)晶水合物,相對分子量不超過400),F(xiàn)將X按如下流程實(shí)驗(yàn),氣體A能使帶火星的木條復(fù)燃,固體B溶于水所得溶液顯堿性,且焰色反應(yīng)呈黃色。

請回答:

(1) X中含有的非金屬元素是________,寫出X灼燒的化學(xué)方程式是_________________。

(2)X的溶液中通入少量SO2,請寫出離子方程式__________________。

II .某化學(xué)興趣小組為了探究硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)的限度問題,向一定量的硫酸鐵溶液中加入過量的銅粉,充分振蕩后溶液逐漸變藍(lán),過濾,向?yàn)V液中滴加20.2mol/L KSCN溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:溶液變?yōu)榧t色,但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同學(xué)猜想出現(xiàn)異,F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了Fe3+的檢驗(yàn),查閱相關(guān)資料如下:

CuSCN是一種白色沉淀物

②硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2I2之間。

(1)該興趣小組所記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明銅與鐵離子的反應(yīng)__________(填有或沒有)限度。

(2)請用離子方程式分別解釋溶液變?yōu)榧t色、振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成現(xiàn)象的原因:____________________________________________________________________。

(3)為了進(jìn)一步探究,該小組向盛有2mL 0.5mol/L FeSO40.2mol/L KSCN混合溶液的試管中,滴加50.05mol/L硫酸銅溶液,有白色沉淀生成,且溶液變紅。請解釋溶液變紅的可能原因(可以不止一種)

____________,②___________,③_________

【答案】C、H、O 2[2Na2CO3·3H2O2] 4Na2CO3+6H2O+3O2 2CO+ H2O2+ SO2= SO+ 2HCO Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3 4Fe(SCN)3 + 6Cu2+= 4Fe3++ 6CuSCN↓ + 3(SCN)2 Cu2+可以將Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+SCN-變紅 Cu2+氧化SCN-(SCN)2(SCN)2可氧化Fe2+氧化成Fe3+,F(xiàn)e3+遇SCN-變紅 ——

【解析】

I干燥管增重1.08g,說明X中含有H元素,生成的水蒸氣的物質(zhì)的量為=0.06mol;固體B溶于水所得溶液顯堿性,且焰色反應(yīng)呈黃色,說明X中含有鈉元素;固體B溶解后滴加氯化鈣溶液,生成白色沉淀,X是由四種短周期元素組成的純凈物,無毒無味,性能溫和,且對環(huán)境友好,則該白色沉淀為碳酸鈣,說明X中含有C元素,BNa2CO3;碳酸鈣的質(zhì)量為4.00g,物質(zhì)的量為=0.04mol;則6.28g X中含有0.12molH、0.08molNa、0.04molC;根據(jù)質(zhì)量的關(guān)系分析判斷是否含有O元素,結(jié)合X是某種正鹽M與活性物質(zhì)N的加合產(chǎn)物,且相對分子量不超過400,分析判斷X的化學(xué)式;

II .向一定量的硫酸鐵溶液中加入過量的銅粉,充分振蕩后溶液逐漸變藍(lán),說明鐵離子被還原生成亞鐵離子,銅被氧化得到銅離子,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;過濾,向?yàn)V液中滴加20.2mol/L KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,說明溶液中含有Fe3+,振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成,是因?yàn)樯闪?/span>CuSCN白色沉淀,據(jù)此分析解答。

I根據(jù)上述分析,6.28g X中含有0.12molH、0.08molNa0.04molC;0.12molH、0.08molNa0.04molC的質(zhì)量之和為0.12mol×1g/mol+0.08mol×23g/mol+0.04mol×12g/mol=2.44g6.28g,說明X中含有O元素,且質(zhì)量=6.28g-2.44g=3.84g,物質(zhì)的量為=0.24mol,XN(Na)N(C)N(H)N(O)= 0.08mol0.04mol0.12mol0.24mol= 2136,X從組成形式上可看成是某種正鹽M與活性物質(zhì)N的加合產(chǎn)物,氣體A能使帶火星的木條復(fù)燃,氣體A為氧氣且其物質(zhì)的量為0.03mol,則MNa2CO3,NH2O26.28gX中含有0.04mol Na2CO3,0.06mol H2O2,相對分子量不超過400,則X的化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2

(1) X中含有的非金屬元素是C、H、O,X灼燒生成碳酸鈉,水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2[2Na2CO3·3H2O2] 4Na2CO3+6H2O+3O2,故答案為:C、H、O2[2Na2CO3·3H2O2] 4Na2CO3+6H2O+3O2;

(2)過氧化氫具有氧化性,能夠氧化二氧化硫,向X的溶液中通入少量SO2,反應(yīng)的離子方程式為2CO+ H2O2+ SO2= SO+ 2HCO,故答案為:2CO+ H2O2+ SO2= SO+ 2HCO;

II (1)根據(jù)上述分析,一定量的硫酸鐵溶液中加入過量的銅粉,反應(yīng)后的溶液中還含有Fe3+,說明銅與鐵離子的反應(yīng)有限度,故答案為:有;

(2)向?yàn)V液中滴加20.2mol/L KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,說明溶液中含有Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3;振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成,是因?yàn)樯闪?/span>CuSCN白色沉淀,硫氰[(SCN)2]的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2I2之間,說明Fe3+不能與(SCN)2發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為4Fe(SCN)3 + 6Cu2+= 4Fe3++ 6CuSCN↓ + 3(SCN)2,故答案為:Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3;4Fe(SCN)3 + 6Cu2+= 4Fe3++ 6CuSCN↓ + 3(SCN)2;

(3)向盛有2mL 0.5mol/L FeSO40.2mol/L KSCN混合溶液的試管中,滴加50.05mol/L硫酸銅溶液,有白色沉淀生成,且溶液變紅。白色沉淀為CuSCN;溶液變紅是因?yàn)槿芤褐写嬖诹?/span>Fe3+,Fe3+SCN-變紅,出現(xiàn)Fe3+可能是Cu2+Fe2+氧化成Fe3+,也可能是硫氰[(SCN)2]將亞鐵離子氧化生成鐵離子等,故答案為:Cu2+可以將Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+SCN-變紅;Cu2+氧化SCN-(SCN)2,(SCN)2可氧化Fe2+氧化成Fe3+Fe3+SCN-變紅。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A.0~6min的平均反應(yīng)速率:υ(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B.6~10min的平均反應(yīng)速率:υ(H2O2)3.3×10-2mol/(L·min)

C.反應(yīng)到6min時,c(H2O2)=0.30mol/L

D.反應(yīng)到6min時,H2O2 分解了50%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液,某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O 晶體進(jìn)行配制,簡要回答下列問題:

1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇____mL容量瓶。

2)需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為_____g。

3)該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是_____(填字母代號)。

A.用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

B.上下顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加水至刻度線

D.洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶

E.將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫

F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

4)下列操作對溶液濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

①若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水,會使所配溶液濃度_____;

②配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒,會使?jié)舛?/span>_____;

NaOH溶解后未經(jīng)冷卻立即注入容量瓶至刻度線,會使?jié)舛?/span>____;

④定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切,若仰視會使所配溶液濃度_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是(  )

A.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A.途徑①所用混酸中H2SO4HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

B.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.1molCuSO41100℃所得混合氣體XO2可能為0.75mol

D.Y可以是甲酸鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列小題。

1)某有機(jī)物X含有C、H元素,可能含有O元素。取0.46g X在氧氣中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰,測得濃硫酸增重0.54g,堿石灰增重0.88g。由實(shí)驗(yàn)分析計(jì)算可得X____(填“實(shí)驗(yàn)式”、“分子式”或“結(jié)構(gòu)簡式”)為____。

2)有機(jī)物含有多種同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____。能發(fā)生銀鏡反應(yīng);FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);苯環(huán)上的一元取代物只有1

3)化合物D是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,合成路線如下:

請寫出以BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用。合成示例例見本題題干)____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是

A. 氧化鈉可用作潛艇供氧劑

B. 單晶硅用于制備光導(dǎo)纖維

C. 食鹽可通過侯氏制堿法制備純堿

D. 氯化亞鐵用于蝕刻工業(yè)銅電路板

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g)═2NO(g)+O2(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),現(xiàn)有以下幾種說法:

反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2

NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

其中表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.46gNO2N2O4混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NA

B.反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NA

C.22.4LN2O2所含的分子總數(shù)為NA,該混合氣體所處的狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀況

D.1molFeCl3的飽和溶液滴加到沸水中,所得氫氧化鐵膠體分散質(zhì)的粒子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案