【題目】常溫下,0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/LHXHY溶液,pHNaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是

A. 水解常數(shù):X->Y-

B. 10.00mL,c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

C. pH=7,c(Y-)>c(X-)

D. a、b兩點溶液混合后,c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

【答案】D

【解析】A.對于HXHY,酸性越弱,電離出的H+的數(shù)量越少,初始時刻根據(jù)圖象,pH越小的酸酸性越強,酸性越弱,鹽的水解程度增大,水解常數(shù)越大,故水解常數(shù):X-<Y-,選項A錯誤;B.當(dāng)V(NaOH)=10.00mL時,滴定HX的溶液中存在HXNaX,物質(zhì)的量之比為1:1,此時溶液均為酸性,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)> c(X-)> c(HX) >c(H+),選項B錯誤;C、pH=7時,溶液中c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,分別存在c(Na+)=c(X-),c(Na+)=c(Y-),但HXHY此時消耗的NaOH的量前者大,c(Y-)<c(X-),選項C錯誤;D、. a、b兩點溶液混合后是完全中和反應(yīng)后得到的NaX、NaY溶液,根據(jù)質(zhì)量守恒有c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-),選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極,電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕,進行如下實驗:

實驗現(xiàn)象:

時間

試紙I

試紙II

lmin

a極附近試紙變紅,b極附近試紙變藍(lán)

c極附近試紙變紅,d極附近……

10min

紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴展,相遇時紅色區(qū)約2.7cm,藍(lán)色區(qū)約1.3cm

兩極顏色范圍擴大不明顯,試紙大部分仍為黃色

下列說法不正確的是

A. d極附近試紙變藍(lán)

B. a極附近試紙變紅的原因是:2H2O+2e-= H2↑+2OH-

C. 對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象,說明電解質(zhì)濃度環(huán)境影響H+和OH-的遷移

D. 試紙I的現(xiàn)象說明,此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)式為C7H16的烷烴中,在結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是(

A.5B.4C.3D.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

臭氧_______________;

小蘇打________________

(2)寫出鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒的化學(xué)方程式__________________________________________。

(3)寫出實驗室用足量的燒堿溶液吸收氯氣的離子方程式_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2. 80 g部分被氧化成氧化鎂的鎂條完全溶于50. 0 mL硫酸溶液后,滴加2. 00 mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液,恰好完全沉淀時用去200. 0 mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質(zhì)量為4. 40 g。

請計算:

(1)質(zhì)量為4. 40 g的固體是____________(填化學(xué)式)。

(2)鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比n(MgO)︰n(Mg)=____________

(3)在與50. 0 mL硫酸溶液反應(yīng)前被氧化的鎂的質(zhì)量是_____________g。

(4)上述硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=_____________mol·Lˉ1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+1.62g,在該溶液中加入0.1mol·L1Ba(OH)2溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 0.4mol·L1 B. 0.3mol·L1 C. 0.2mol·L1 D. 0.1mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)CH4的摩爾質(zhì)量為_______________

(2)8 g CH4中約含有______________個分子,含有電子物質(zhì)的量為_________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為_______________;

(3)所含原子數(shù)相等的甲烷和氨(NH3)的質(zhì)量比為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。

(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________

(2)實驗過程中涉及的操作如下:

①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽;

②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌;

③用規(guī)格為 的量筒量取 mL的濃硫酸;

④將已冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻;

⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切;

⑥塞好玻璃塞,反復(fù)顛倒搖勻;

⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線 處;

將步驟③、⑦補充完整:_____________,_____________,_______________;

實驗操作順序為__________________________________________(填序號)。

(3)配制該溶液的過程中,下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母) 。

A.稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時,不小心濺出少量硫酸溶液

B.用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒,并將洗滌液注入容量瓶中

C.定容時反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后,發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線,再補加水到刻度線

D.量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時,仰視量筒的刻度線

E.洗滌容量瓶后,立即用來配制溶液

F.稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是(  )

A.苛性鈉——NaOHB.綠礬——CuSO4·5H2O

C.醋酸——C2H5OHD.熟石灰——CaSO4

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同步練習(xí)冊答案