【題目】合成神經(jīng)抑制劑F的一種路線如圖所示:

已知:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____;B的系統(tǒng)命名是___ ;C中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為____;①~④中屬于取代反應(yīng)的是____。

(3)D分子中最多有____個(gè)原子共平面。

(4)④的反應(yīng)中,因反應(yīng)溫度控制不當(dāng),常常有副產(chǎn)物生成,寫出可能的副反應(yīng)方程式____。

(5)包含C在內(nèi),C的同分異構(gòu)體中芳香族化合物共有____種,其中滿足下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

①能使FeCl3溶液顯色,②核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1。

(6)已知-CHO與RNH2易發(fā)生反應(yīng),現(xiàn)以中間體X為原料,設(shè)計(jì)出制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑自選):________________________________________

流程示例:

【答案】 1-氯甲苯 羥基或醇羥基 ①②④ 14 5

【解析】A,光照條件下與氯氣在側(cè)鏈上取代得B,B在氫氧化鈉加熱條件下水解生成C,C氧化成D。

(1)芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92,92/12=7...8,A的分子式為C7H8,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B的系統(tǒng)命名是1-氯甲苯 ;C中含氧官能團(tuán)的名稱是 羥基或醇羥基;(2)反應(yīng)③是醇氧化成醛,化學(xué)反應(yīng)方程式為;①~④中③是氧化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)的是①②④;(3)D分子中7C、6H和1個(gè)O原子,最多有14個(gè)原子共平面。(4)④的反應(yīng)中,因反應(yīng)溫度控制不當(dāng),常常有副產(chǎn)物生成,寫出可能的副反應(yīng)方程式;(5)包含C在內(nèi),C的同分異構(gòu)體中芳香族化合物,有鄰、間、對(duì)甲基苯酚3種,苯甲醚1種,苯甲醇1種,共有5種,其中滿足①能使FeCl3溶液顯色,有酚羥基,②核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。(6)已知-CHO與RNH2易發(fā)生反應(yīng),現(xiàn)以中間體X為原料,設(shè)計(jì)出制備的合成路線:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Te)及其化合物有許多優(yōu)良性能,被廣泛用于冶金、化工等領(lǐng)域。

(1)(Te)在周期表中的位置為________________________。碲化氫的還原性比H2S的還原性__________(填強(qiáng)”)。

(2)已知25℃時(shí),亞碲酸(H2TeO3)的電離平衡常數(shù):Ka1=1×10—3,Ka2=2×10—8。

①0.1mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的電離度約為__________

已知NaHTeO3的水溶液呈酸性,溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)?/span>____________________。

(3)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要含Cu2Te,還含少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如圖:

已知浸出渣的主要成分是TeO2。寫出加壓浸出過(guò)程中的離子方程式________________________,該過(guò)程中,應(yīng)控制溶液的pH4.5~5.0,酸性不能太強(qiáng)的原因是__________________________。

②“酸浸后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲,寫出生成單質(zhì)碲的化學(xué)方程式______________________

工業(yè)上還可以將銅陽(yáng)極泥煅燒生成TeO2,然后堿浸,過(guò)濾,再對(duì)濾液進(jìn)行電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e==CO2+4H+

C. 傳感器工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10-4 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A. 化學(xué)平衡常數(shù) K

B. 水的離子積 Kw

C. 化學(xué)反應(yīng)速率

D. 醋酸的電離平衡常數(shù) Ka

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】飲用水中的NO3對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2,其化學(xué)方程式為:

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)中,被氧化的元素_________,還原產(chǎn)物是________。

(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________。

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O

(3)反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4L N2,轉(zhuǎn)移_______mol電子。

(4)請(qǐng)配平下列離子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。這句話說(shuō)明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用是__________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可以用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O

①該反應(yīng)中還原劑為__________

②氧化劑與還原劑之比是__________

③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______________

④用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目情況_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種液態(tài)混合物:乙酸(沸點(diǎn)118)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1);汽油和水;溴水。在實(shí)驗(yàn)室分離這三種混合物的正確方法依次為

A蒸餾、分液、萃取 B萃取、蒸餾、分液

C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl),不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH-4e==2H2O+O2

D. 每生成1mol鐵銹(Fe2O3·xH2O)理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氫化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過(guò)程如下:

(1)高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為____________,次氯酸鈉的電子式是__________________

(2)鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族,原子序數(shù)是26,最外層有2個(gè)電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

(3)步驟①反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

(4)Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)約是氯氣的_________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀。

(5)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水,用離子方程式表示反應(yīng)原理_____________________________________________。

(6)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1],需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。

(7)Cr(OH)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式______________。

(8)Cr3+在強(qiáng)堿溶液中可被雙氧水氧化為CrO,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++3H2O2+10OH=2CrO+8H2O?刂破渌麠l件不變,反應(yīng)溫度對(duì)Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請(qǐng)分析溫度超過(guò)70℃時(shí),Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是_________________________________________________。

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